1 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题：
(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。

2 . X、Y、Z、W四种常见元素，其中X\、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

回答下列问题：
(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)₂在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。
(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。
(4)YX₃固体在熔融状态下不导电，则YX₃固体中存在__________键；在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。

3 . 现有几种元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X	短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半
Y	其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z	形成双原子单质分子，黄绿色气体

（1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；
（2）画出T的离子结构示意图__________；
（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；
（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________
（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。