【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置___________，，以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)___________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。
(2)L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的结构式为___________。
(3)CI₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应方程式为___________。
(4)固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：
(1)d其原子核外电子共有___________种空间运动状态；属于___________区元素。
(2)b、c、d、e四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(4)能与形成配离子，而不能形成配离子，其原因是___________。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，___________颜色(填“无”或“有”)。

【推荐3】如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

	D
A	B	C

(1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。 
(2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。 
(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。

【推荐1】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：
（1）C的元素名称为_________。
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是______，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是______。
（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________

【推荐2】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A___；D___。
（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E₂、EB₂均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB₂中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：
(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。
(2)M的电子式___________________________________________________。
(3)汽车安全气囊中的叠氮化钠NaN₃可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN₂，转移的电子数为_____________________________。
(4)自来水厂常用EB₂对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB₂的残留的浓度为，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：
Ⅰ、取1L水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。
Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为
①步骤Ⅰ中EB₂与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。
②滴定终点的现象_________________________________________________________。
③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。
④该水样中EB₂的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）

【推荐1】X、Y、Z、W、Q、E、R是7种短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，且W原子最外层电子数是其内层电子数的，Q元素组成的单质是最理想的气体燃料，E的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R的单质通常用于自来水的消毒。

请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是______；R的单质与镁形成的化合物电子式为____。
(2)由X和Q组成的一种气体，其密度与相同条件下的Y单质密度相同，则该气体使溴水褪色的化学方程式为__________；该反应类型为_______。
(3)关于以上元素说法正确的是_______(填字母)。
a．Y的最简单氢化物分解比Z的难
b．X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素，是因为X在自然界含量最丰富
c．R的单质通常用于自来水的消毒是因为该单质有毒性，可以“以毒攻毒”
d．Z的一种单质可用于制火柴
(4)可利用如图装置(烧瓶B下面的加热装置未画出)验证元素非金属性的强弱关系。

现用药品Na₂S溶液、浓盐酸、MnO₂来设计实验验证R的非金属性强于W，则：实验中能够说明R的非金属性强于W的主要现象是__________；B中反应离子方程式为________。