元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。(1)元素周期表共有______

题型：解答题-无机推断题难度：0.65 引用次数：161 题号：19203711

元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
(1)元素周期表共有_______个周期。其中氮元素在周期表中的位置是_______。
(2)在放电或高温下，空气中的N₂会转化为HNO₃，过程如下图。
N₂

NO₂

HNO₃
其中属于固氮的转化是_______。(选填上图中编号)写出③的化学方程式_______。
(3)检验硝酸铵固体中铵根离子的方法为_______。
(4)对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是_______。

A．原子半径大小：P＜N

B．原子得电子的能力：P＜N

C．气态氢化物的热稳定性：PH₃＜NH₃

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＜HNO₃

下图是某元素的“价-类”二维图：

(5)已知该元素是第3周期元素，此元素是_______(填写元素符号)，画出该元素的原子结构示意图_______。
(6)有同学猜测向含d的含氧酸根离子的溶液中加入含a的浓溶液，能产生_______(选填编号)。

A．b

B．e

C．f

D．g

(7)从元素化合价角度分析能发生上述反应的原因_______。

22-23高二下·上海闵行·期中查看更多[1]

更新时间：2023-05-09 18:31:38 |

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【知识点】铵根离子的检验解读元素周期表提供的元素信息解读元素非金属性强弱的比较方法解读 “位构性”关系理解及应用解读

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反应热与焓变 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐1】某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(l)+Q，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：

(1)平衡常数表达式为K=______；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=______。
(2)已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的Q=______。

(3)在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是______。
(4)用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH₃或

形式存在)，已知：NH₃+NaClO→N₂+H₂O+NaCl(未配平)，NH₃与NaClO反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(5)请简述氨氮溶液中含有

的检验方法：______。

2023-03-10更新 | 169次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水	得到无色溶液和白色不溶物
②向上述试管中加入足量稀盐酸	有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液	有白色沉淀生成
④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液	无明显现象

由此判断：
（1）原固体粉末中一定不含_____（填离子符号，下同），肯定含有_____，不能确定是否含有的阴离子是_____．
（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____．
（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_____（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．

2017-11-02更新 | 386次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。
I.元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物(结构如图)常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中的位置为______；Y 的元素符号为______。
(2)下列说法错误的是______(选填序号)。
A.原子半径：X>Y>Z
B.简单气态氢化物稳定性：Y<Z
C.该化合物可溶于水
D.该化合物中所有原子均为 8 电子稳定结构
II.工业上用氨气来制造硝酸，NH₃转化关系如图所示。

(3)NH₃的电子式为______。
(4)图中，乙转化为丙的离子方程式为______。
(5)检验化合物丁中阳离子的方法：取少量待测液于试管中，______，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
(6)工业上常使用 NH₃处理甲，生成无污染的 N₂，则 NH₃与甲完全反应的物质的量之比为______。

2020-09-28更新 | 151次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					B
3	C		D			E	F

（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键
（2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.
（5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).

2020-03-20更新 | 69次组卷

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【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素①和③形成的一种简单化合物是___________气体(填“碱性”或“酸性”)。
(2)由元素④和⑦形成的多种化合物的水溶液能导电，是因为它们都是电解质，这种说法___________(填“正确”或“错误”)。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)元素周期表共有___________个周期___________个族。

2024-04-06更新 | 41次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】(1)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。
(2) A、B两元素同周期，A位于ⅡA族，B位于ⅢA族，A的原子序数为x，B的原子序数为y,则y-x=_________或_________或_________。

2016-12-09更新 | 390次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】表中标出了9种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)这9种元素中，化学性质最不活泼的是_____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_____，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是______。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为______(填写离子符号)。
(4)在常温下，F元素的最常见氢化物跟B元素的单质发生反应的化学方程式是_____。

2020-12-29更新 | 63次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐2】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置回答下列问题．

(1)在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。
(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。
(3)写出①、⑩元素组成比为2:1的化合物的电子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。
(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。
(6)⑦单质—空气燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，正极的反应式为_________

2019-05-17更新 | 236次组卷

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【推荐3】元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。C与Si，N与P分别位于同一主族。其气态氢化物的分解温度如下表：

物质	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
分解温度/K	873	773	1073	T

（1）CH₄分解温度高于SiH₄的原因是_________。
（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH₃分解温度（T）的范围________；
（3）某同学为证明非金属性

，设计如图装置：

①A处盛放的试剂是__________；
②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；
③该同学的设计中存在的问题是__________。

2019-11-09更新 | 118次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实

用离子方程式表示)是_______。

2024-05-26更新 | 42次组卷

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【推荐2】已知

、

为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：

、

的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中

的单质在常温下为气体。

与

、

在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为

，质子数之和为

与

同周期，且在该周期中

元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：
(1)

、

的氢化物中稳定性最强的是_______(填化学式)，沸点最高的是_______(填化学式)。
(2)

、

形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)

与

能形成离子化合物

，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为_______
(4)

的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成

(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热

，写出该反应的热化学离子方程式_______。

2022-05-19更新 | 109次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐3】元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	在元素周期表中，原子半径最小
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍
Z	阳离子结构示意图为

(1)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。
(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。
(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。
(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。

2022-09-10更新 | 314次组卷

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