【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

请写下列空白：
(1)A与B形成的电子式为_______；C的原子结构示意图为_______。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______(用化学式表示)；元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)E位于周期表的第三周期第_______族；和F相邻的最外层电子数等于周期数的元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐2】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______， e离子的结构示意图是_______。
(2)比较d与e常见离子的半径大的是_______，比较g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是_______。(用化学式表示，下同)
(3)y与h形成的化合物的结构式是_______，x与z形成的化合物的电子式是_______。
(4)e与f的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3S23P1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：_______B：_______G_______，写出元素B的基态原子的轨道表示式(电子排布图)：_______。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序_______。
(3)D和F形成化合物的化学式为_______，在其晶胞中(如图)每个D离子周围紧邻且等距离的D离子有_______个，每个D离子周围紧邻且等距离的F离子有_______个，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

(4)已知元素A、B形成的(AB)₂链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______。
(5)元素G位于周期表的_______区，其价电子的排布式为：_______，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是_______。
(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物_______(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐1】A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A_________，B_________，C_________，D_________；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是_________，离子的结构示意图分别为_________、_________；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是__，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为_____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
B	B的某一种单质是大气污染物监测物之一
C	C在组成化合物时没有正价
D	D常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
E	E和D同周期，E的电负性大于D
F	F的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
G	G能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物。

(1)①下列物质的分子与分子的空间结构最相似的是___________(填序号)。
A．             B．                    C．                    D．
②分子是否为极性分子？___________(填“是”或“否”)。
(2)根据等电子体原理，则1mol AB中含有共用电子对的数目为___________；
(3)工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式___________；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有___________。
A．离子键             B．极性共价键             C．非极性共价键             D．配位键
(4)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/		717	759
		1509	1561
		4048	2957

F元素的单质中存在化学键为___________；请写出基态的价电子轨道排布图___________，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请解释原因___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为短周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大。A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，E与D可形成、两种离子化合物。填写下列空白：
(1)C元素在元素周期表中的位置为：___________
(2)C、D、E、F原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)
(3)A与D形成的含有非极性键的化合物的结构式为___________；的电子式为：___________，EDA中含有的化学键类型为：___________。
(4)B单质与F的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学反应方程式为___________。

【推荐1】为短周期主族元素，原子序数依次增大。元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；的阴离子和的阳离子与氖原子的电子层结构相同；常温下，的单质是气体，的气体与足量的氢气完全反应共有电子转移；的单质在点燃时与的单质充分反应，生成淡黄色固体，此淡黄色固体能与化合物反应生成的单质；与同族，的气态氢化物能与其最高价含氧酸的浓溶液发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，W位于___________族，属于___________区。X、Y、R三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)X和Z的简单氢化物中，沸点更高的是___________(填化学式)，这是因为___________。
(3)Z元素在周期表的位置为___________，其非金属性比R弱，下列表述能证明这一事实的有___________(填标号)。
A．常温下Z的单质和R的单质状态不同
B．R的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
C．一定条件下Z和R的单质都能与钠反应
D．Z的最高价含氧酸的酸性弱于R的最高价含氧酸
E．R的单质能与Z的简单氢化物反应生成Z的单质
(4)Z元素的低价氧化物与R单质的水溶液反应的离子方程式为___________。经测定形成的氢化物为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理来制备，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X 的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：
（1）已知Y₂X₂为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_______，其中含有的化学键类型有_________。
（2）将单质 Z 的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为____________________。
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ(OH)₄，则YZ(OH)₄与过量HCl溶液反应的离子方程式为_______________。

【推荐1】Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气___________；过氧化钠___________；四氯化碳___________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳___________；过氧化氢___________；次氯酸___________。
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系。
(3)已知短周期元素的四种离子A^2＋、B^＋、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：___________。
②原子半径由大到小的顺序：___________。
③离子半径由大到小的顺序：___________。
(4)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F___________Cl^-　②Fe^2＋___________Fe^3＋　③O^2-___________Mg^2＋。

【推荐3】图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

(1)⑤⑥⑦简单离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。
(2)⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示)。
(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__。
(4)元素⑦的单质既能溶于酸又能溶于碱，请写出它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____。