1 . I．下列7种化学符号：¹⁸O；¹⁴C；²³Na；¹⁴N；³²S； ¹⁶O； ¹H₂ 
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。
II．(1)写出下列物质的电子式： NH₃ ______________， CO₂______。
(2)2.2g铵根的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____。
(3)已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H₂和 1mol I₂生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
(4)现有下列物质：①H₂       ②Na₂O₂       ③NaOH       ④H₂O₂       ⑤CaCl₂       ⑥NH₄NO₃       ⑦H₂S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，下同)，由离子键和非极性共价键构成的物质是________，属于共价化合物的是_____。

2 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。

3 . 有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥MgF₂⑦NH₄Cl
(1)只由离子键构成的物质是________            
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是_______
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________
(5)由极性键和非极性键构成的物质是__________
(6)由离子键和极性键构成的物质是______、________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_________