1 . 欲配制500ml 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_________
A．称取28.6克Na₂CO₃·10H₂O进行配制        B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出        D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                         F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量               H．容量瓶未干燥即用来配制溶液

2 . 实验室需配制0.10 mol·L^－1 NaCl溶液250 mL。
(1)容量瓶上需要标有_________。
①温度       ②浓度       ③容量       ④压强        ⑤刻度线        ⑥酸（碱）式
(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：
天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。
第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。
第三步：称量。
①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入________中。
第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________
第五步：转移、洗涤。
第六步：_____________________________________。
第七步： ____________________________________。
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。
(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

3 . 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL^-1。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。