1 . 实验室里要配制465mL0.2mol·L^-1的硫酸钠溶液。请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着___________注入___________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

2 . 实验室需要950mL0.5mol·L^-1的稀硫酸和480mL1mol·L^-1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL^-1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________(写仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸________mL，应选用下列量器中的_________(填字母)。
A．5mL量筒                  B．10mL量筒             C．25mL量筒                      D．50mL量筒
(3)稀释浓硫酸的操作是___________。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol·L^-1，下列各项操作可能引起该误差的是___________(填字母)
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥就用来配制溶液
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

3 . 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的K_a=1.75×10⁵=10^-4.76。
(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为___________mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。

4 . 某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用需要使用240mL、的溶液，现欲利用实验室现有药品来配制所需溶液，请按要求填空：
(1)用托盘天平称取所需的质量为_______g。
(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_______。
(3)下列操作的正确顺序为_______(填标号)。
A.将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解
B.反复颠倒摇匀
C.定容
D.冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中
E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
(4)在配制过程中，下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.称量时，若物品和砝码的位置放反了_______
B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容_______
C.定容时俯视刻度线_______
(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到100ml溶液，该学生需要用量筒量取_______mL上述溶液进行配制。

5 . 实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。
请回答下列问题。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液_______mL。
(2)容量瓶上标有_______。(填序号)
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强       ⑤刻度线
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______。(填序号)
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外

D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线

8 . 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___mol·L^-1；
②需用浓硫酸的体积为____mL。

9 . 要配制480mL 0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；       ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(2)实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾___________g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是___________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________

10 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下到问题：
(1)正确操作顺序是_______(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。
(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]mL	17.00	12.90	13.10	13.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______%(保留3位有效数字)。