【推荐2】(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀，逸出的气体其体积换算成标准状况为，能使热的变成红色。
(1)受热分解产物除外还有____________。
(2)____________。
(3)为将生成的完全溶解，需要的溶液____________。
(4)实验室由的溶液配制的溶液，所需的溶液的体积为____________。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取的溶液)、烧杯、玻璃棒外还有____________。
(5)下列操作会使得(4)中所配溶液物质的量浓度偏小的是____________。
A．量取的溶液时部分挥发
B．实验前容量瓶洗涤后，未干燥
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线

【推荐3】已知无水FeCl₃在空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl₃(夹持装置略去)，FeCl₃在收集器中得到。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；溶液X、Y依次是_______、_______；
(2)实验结束时，应先熄灭_______(填“A”或“D”)处酒精灯；装置F的作用是_______。
(3)装置G发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置G中用到2.00molLNaOH溶液220mL，实验室配制该溶液要用到的所有玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是_______(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
   
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液       B.贮存溶液
C.配制任意浓度和体积的标准溶液          D.稀释某一浓度的溶液       E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_______ ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用_______ mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低_______的是。
A.用滤纸称量NaOH                                          B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线       D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

【推荐2】实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol⋅L⁻¹NaOH溶液。
(1)配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为__________g（保留两位小数）
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_________、___________(填仪器名称)。

(3)配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）是_______。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时的做法是_______
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是（填序号）_______。
①称量NaOH固体时，砝码生锈   
②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时俯视容量瓶刻度线
④摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线
⑤容量瓶内有少量水

【推荐3】某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下：

请回答：
(1)请写出废铁屑中加入足量NaOH溶液的化学方程式___________。
(2)“酸浸”过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。
(3)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)若要从稀溶液B得到FeSO₄·7H₂O绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、___________、过滤、洗涤、自然干燥。
(5)该实验需要用到0.5mol·L^-1NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。
①配制时需用托盘天平称量___________g_NaOH固体。
②下列说法正确的是___________。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室可用于存放试剂
C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1~2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的NaOH固体中若含有Na₂O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高