1 . 实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制 的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)___________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2)应量取浓硫酸的体积约为___________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列选项中选用)。
A．             B．             C．             D．
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________(填序号)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

2 . 配制溶液及应用。
实验小组同学需要配制480mLNaOH溶液。
(1)需要称取NaOH的质量为___________g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。

①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是___________。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________(填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线
(4)用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是___________(用离子方程式表示)。

3 . 实验室用配制的溶液，试回答下列各题：
(1)若用配制该溶液，需要用托盘天平称量___________固体；
(2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___________，
①漏斗   ②容量瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙   ⑥托盘天平   ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是___________；
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须先___________；
(4)配制过程有以下操作：
①称量   ②移液   ③冷却    ④洗涤    ⑤定容     ⑥溶解     ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是：_________。
① ⑦
(5)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度___________(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制溶液的过程示意图，指出其中有错误的是___________(填操作序号)。

4 . 下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。

盐酸

分子式：

相对分子质量：36.5

密度：

质量分数：

根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。
①需量取盐酸___________(保留一位小数)。
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将___________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将___________。
(3)取上述所配稀盐酸与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)：
①参加反应的铁屑的物质的量___________；
②生成的的体积___________ (标准状况)。

5 . 一定物质的量浓度溶液的配制

某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液，欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：Mm=40g/mol
1．用___________称量烧碱的质量为___________g。
2．将氢氧化钠放入___________中，加水溶解，并用___________不断搅拌。
3．静置、冷却，将溶液转移至___________中。
4．配制过程中，还需要用到的仪器填写代号__________。

A．量筒

B．冷凝管

C．胶头滴管

D．漏斗

5．将下图中的实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C→B→___________。

6．若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响填“偏高”“偏低”或“不影响”
①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容时，俯视刻度线___________。
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。
7．实验过程中若用浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，则需要取用浓硫酸___________mL(保留一位小数)

6 . 某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液100mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。
(2)托盘天平准确称量_______g固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放入100mL大烧杯，倒入约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_______时，改用_______加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_______和_______，(填序号)，偏低的是_______和_______，对实验结果没有影响的是_______(填序号)
A.所用的NaOH中混有少量的Na₂CO₃
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面

7 . 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％

现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________ 。
(3)配制240mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积___________mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填字母)。
A．　　　B．25mL　　　C．50mL　　　D．100mL
(4)补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面(最低点)与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

8 . 实验室用密度为1.84g·cm^-3、溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L^-1的硫酸。
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)现有下列几种规格的量筒，应选用___________(填序号)。
①5mL量筒   ②10mL量筒   ③50mL量筒   ④100mL量筒
(3)实验需要以下步骤：①定容   ②量取   ③摇匀   ④洗涤   ⑤转移   ⑥冷却   ⑦计算   ⑧装瓶   ⑨稀释。进行顺序为___________。

A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧	B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧	D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是___________。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥立即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
(5)硫元素在周期表中的位置为___________。

9 . 实验室需要90mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是

A．需要称量3.6g NaOH固体

B．该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和容量瓶

C．定容时仰视刻度线会使所配溶液的浓度偏低

D．摇匀后发现容量瓶中液体低于刻度线，再用胶头滴管滴加水至刻度线

10 . 下列实验操作正确的是

A．检查容量瓶是否漏水	B．给液体加热
C．称量	D．过滤