1 . 某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题:
(1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液.所需浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有________(填字母)。
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填字母)________ 。
(4)下列说法正确的________。
(5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为_____________________ (可选择的试剂有氯水、KSCN溶液、NaOH溶液、酸性溶液)。
(6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为____________________ 。
(7)经一系列操作后,所获得固体的质量为,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________ g。
请回答下列问题:
(1)用的浓硫酸配制100 mL 的硫酸溶液.所需浓硫酸的体积为
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有________(填字母)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.长期贮存溶液 |
C.用来溶解固体溶质 |
D.常用来代替量筒量取一定体积的液体 |
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填字母)
(4)下列说法正确的________。
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 |
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低 |
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低 |
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可 |
(5)验证步骤②反应后的溶液中是否含有的实验操作为
(6)步骤②加入适量发生反应的离子方程式为
(7)经一系列操作后,所获得固体的质量为,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为
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解题方法
2 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
(1)K2FeO4可以去除水中的重金属,主要依靠其在水中分解后产生的Fe(OH)3胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过___________ 鉴别Fe(OH)3胶体和K2FeO4溶液。
(2)在碱性条件下,KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4,K2FeO4中Fe的化合价为___________ 价,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为。该反应中氧化产物为___________ (填化学式),每生成1molO2,反应中转移的电子数为___________ 。
(4)实验室需要使用溶液。
①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、___________ 和___________ 。
②用托盘天平称量___________ gK2FeO4固体。
③定容时,俯视刻度线将导致配得的溶液浓度___________ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(1)K2FeO4可以去除水中的重金属,主要依靠其在水中分解后产生的Fe(OH)3胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过
(2)在碱性条件下,KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FeO4,K2FeO4中Fe的化合价为
(3)K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为。该反应中氧化产物为
(4)实验室需要使用溶液。
①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、
②用托盘天平称量
③定容时,俯视刻度线将导致配得的溶液浓度
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解题方法
3 . 按要求回答下列问题。
(1)现有以下物质:a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固体d.NaHSO4e.Fe(OH)3胶体f.铜g.CO2h.盐酸
①以上物质中属于非电解质的是_____ (填序号,下同),属于电解质的有______ 。
②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液,发生反应的离子方程式为_____ 。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,每生成1molNa2FeO4转移的电子数为______ 。
(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情,给人们的生活带来了巨大的冲击,“84消毒液”是家居常用的防疫用品,某小组同学查看包装说明,得到如图信息:
回答下列问题:
稀释:将“84清毒液”原液稀释配制成980mLc(NaClO)=0.05mol•L-1的溶液。
①稀释过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ 。
②稀释时,需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为_____ mL。
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是_____ (填标号)。
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B.量取“84消毒液”原液时,仰视读数
C.容量瓶未干燥直接使用
D.定容时,仰视刻度线
E.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(1)现有以下物质:a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固体d.NaHSO4e.Fe(OH)3胶体f.铜g.CO2h.盐酸
①以上物质中属于非电解质的是
②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液,发生反应的离子方程式为
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,每生成1molNa2FeO4转移的电子数为
(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情,给人们的生活带来了巨大的冲击,“84消毒液”是家居常用的防疫用品,某小组同学查看包装说明,得到如图信息:
回答下列问题:
稀释:将“84清毒液”原液稀释配制成980mLc(NaClO)=0.05mol•L-1的溶液。
①稀释过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②稀释时,需要用量筒量取“84消毒液”原液的体积为
③下列操作会使配制溶液中NaClO浓度偏高的是
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B.量取“84消毒液”原液时,仰视读数
C.容量瓶未干燥直接使用
D.定容时,仰视刻度线
E.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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解题方法
4 . 某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol·L-1的稀盐酸。
(1)该学生需要量取____ mL上述浓盐酸进行配制。
(2)配制过程所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还缺少的玻璃仪器____ 、_____ 。
(3)配制过程中正确的操作顺序是____ (字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)实际配制得到的溶液浓度偏高,可能的原因是____ (填字母)。
(1)该学生需要量取
(2)配制过程所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还缺少的玻璃仪器
(3)配制过程中正确的操作顺序是
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)实际配制得到的溶液浓度偏高,可能的原因是
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处 |
B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 |
C.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中 |
D.容量瓶洗涤干净后未干燥 |
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解题方法
5 . 实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、___ 、___ 。
(2)配制时,其正确的操作顺序是___ (字母表示,每个字母只能用一次);
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___ ;
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___ g;
下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__ 。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
(2)配制时,其正确的操作顺序是
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为
下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
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解题方法
6 . 现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________ (填序号),还缺少的仪器有____________________ (写仪器名称);
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________ mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_________ (选填10mL、50mL 、100mL)规格的量筒;
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
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名校
7 . Ⅰ掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为三套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a.__________ ,b._____________ 。
(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________ ,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由________ (填f或g) 口通入。
(3)用装置Ⅱ分离混合物时,为使液体顺利流下,应进行的操作是_______________ 。
(4)实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____ g。
②装置Ⅲ是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________ 。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外,为完成实验还需要的仪器有:______________ 。
Ⅱ利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________ 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________ 中,加蒸馏水至________ 。
(2)滴定:取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液______ ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为______ %(保留1位小数)。
(1)写出下列仪器的名称:a.
(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
(3)用装置Ⅱ分离混合物时,为使液体顺利流下,应进行的操作是
(4)实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是
②装置Ⅲ是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外,为完成实验还需要的仪器有:
Ⅱ利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
(2)滴定:取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液
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名校
8 . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上 |
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 |
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 |
D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 |
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2019-01-30更新
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735次组卷
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5卷引用:山西省吕梁市汾阳市第二高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
山西省吕梁市汾阳市第二高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)2010—20111学年云南省昆明一中高一上学期期末考试化学试卷(已下线)2012-2013学年北京市门头沟育园中学高一上学期期末考试化学试卷北京交通大学附属中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
名校
9 . 实验是化学的灵魂,是学好化学的重要环节。
I.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的字母填在横线上。
A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤
(1)分离水和汽油的混合物:___________ 。
(2)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物:___________ 。
II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。
(3)通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH 质量为__________ ,在下图所示仪器中,配制上述溶液需要的仪器有___________ (填字母),除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________ 。
(4)下列操作会造成所配NaOH 溶液浓度偏低的是______ (填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
I.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的字母填在横线上。
A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤
(1)分离水和汽油的混合物:
(2)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物:
II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。
(3)通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH 质量为
(4)下列操作会造成所配NaOH 溶液浓度偏低的是
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
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10 . 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是
A.实验室制取氯气时,多余的氯气应通入水中 |
B.蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,立即加水冷却 |
C.酒精不小心酒在实验泉上,并燃烧起来,应立即用水扑灭 |
D.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识 |
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