2 . 配制溶液，部分实验操作如图所示：

下列说法正确的是

A．实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④

C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

3 . 实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)需称量氢氧化钠固体 ______。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是____填字母，还缺少的仪器有______。
A．烧杯     B．药匙       C．玻璃棒       D．托盘天平        E．锥形瓶       F．胶头滴管
(3)从配制好的NaOH溶液中取出，OH^-的物质的量浓度为______；将这的NaOH溶液稀释至，稀释后的溶液中的浓度为 _____。
(4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 ______填字母。
A．容量瓶内原来存有少量的水未进行干燥
B．称量固体时，所用砝码已生锈
C．NaOH固体溶解后，未冷却至室温就开始进行转移
D．定容时仰视视刻度线
E．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
(5)金属铝可溶解在NaOH溶液中，写出反应的化学方程式_________________。

6 . 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH₃COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L^-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L^-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L^-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

7 . 侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。
Ⅰ.侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)①中发生反应的化学方程式为___________。
(3)根据上图，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
A．可循环使用          B．副产物可用作肥料          C．溶液B中溶质只有NaCl
Ⅱ．某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了“侯氏制碱法”的原理后，决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取的过程呢？
[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的。

请回答下列问题：
(4)检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
(5)装置D的作用是___________。
(6)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是___________(填字母序号)。
A．使更易被吸收          B．比更易制取          C．的密度比大
(7)A装置中所用的稀盐酸浓度为2mol/L，现用12mol/L浓盐酸来配制100mL该稀盐酸。
①实验室有10mL、20mL、50mL量筒，则准确配制该溶液时应最好选用___________量筒(填规格)量取上述浓盐酸。
②配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
③下面操作造成所配稀盐酸溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶未干燥，转移溶液前有少量蒸馏水
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．定容时加水过量，从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

8 . 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)实验室可用_______、_______(填化学式)溶液检验①中的阴离子。
(2)实验室可用MnO₂与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式_______，100mL 12 mol·L^-1的盐酸溶液与足量的MnO₂反应实际生成的气体体积(标准状况下)_______6.72L(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L^-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为_______g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为_______。
(4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．定容时水加多了用胶头滴管吸出

D．称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码)

(5)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白性，将其混合后其漂白性_______(填“增强”、“减弱”或“无影响”)

9 . 稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)
a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

10 . (1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：
①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______。
②分离CCl₄(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)
③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。
(2)实验室现需要480mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就配制该溶液回答下列问题：
①用托盘天平称量NaOH固体___________g。
②称量必需迅速，原因是__________________________________________。
③将配制好的溶液准确取出480mL后，将剩余溶液取出加水稀释至100mL保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。