1 . 回答下列问题。
I．如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___________，___________接___________，___________接___________。___________
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________。
(3)容器D的作用是___________，容器E的作用是___________。
(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有___________溶液吸收尾气，离子方程式为___________。
Ⅱ．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL：
(5)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___________。
(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出___________g NaOH。

(7)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒            
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水             
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

3 . NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO₂，某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：

已知：①2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH = 2NaClO₂＋O₂＋2H₂O；
②ClO₂气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液，
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。
②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要___________。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(2)仪器A的名称是___________，装置连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________。
(4)②中NaOH溶液的作用是___________；打开K通入足量空气的目的是___________。
(5)ClO₂作消毒剂后转化为Cl^-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的___________倍。

5 . 某同学配制溶液，下列描述正确的是

A．应选用规格的容量瓶	B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内	D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低

6 . I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)图中制氯气的化学方程式___________。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。

(3)氯气可以杀菌消毒的原因是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
II.漂白粉的制备
(4)写出制取漂白粉的化学方程式并用双线桥表示电子的转移___________。乙装置的作用是___________。漂白粉露置在空气中会失效，涉及到的反应是___________、___________。
(5)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。

8 . 小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
i．用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
ii．计算需要固体的质量是___________g。
iii．下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。
a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；
b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将溶液转移到500mL容量瓶中；
d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
iv．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量，为测定产品中的质量分数，进行如下操作：
①称取样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、___________等操作，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为___________。

9 . 配制的溶液，相关说法正确的是

A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取

B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶

C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中

D．图④：定容时若俯视观察，所配溶液浓度偏低

10 . Ⅰ．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	Zn	115.92	mol·L-l	66-120
2	Fe	6.95	mmol·L-1	7.52-11.82
3	Ca	1.78	mmol·L-1	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L^-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO₄·7H₂O配制450mL1mol/L FeSO₄溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．称取敞放空气中的FeSO₄·7H₂O
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线                       
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是_______