1 . 为完成下列相关实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑试剂存放容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制溶液	容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、固体
B	制备胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和溶液
C	测定待测液测定待测液	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测溶液、盐酸标准液、紫色石蕊试液
D	实验室制氯气	分液漏斗、圆底烧瓶、导气管、洗气瓶(多个)、集气瓶	浓盐酸、掖、浓硫酸溶液、浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。
(一)配制0.50NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______(填字母)。

序号	a	b	c	d	e	f
仪器

(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热)：_______。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值 (-)/℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=_______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

5 . 配制500 mL 1mol / L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0克，会导致所配溶液浓度偏大。_______

6 . 根据题目要求，回答以下相关问题。
(1)配制240mL1.0mol/LNaOH标准溶液。步骤如下：1.0mol/LNaOH标准溶液配制：称取_______gNaOH固体，用蒸馏水在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至_______中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，也转移到容器中，最后进行定容。若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_______；若定容时平视刻度线(使凹液面最低处与刻度线相平)，盖好瓶塞，倒转摇匀，发现液面有所下降，则所配溶液的浓度_______(填偏大、偏小或不变)。
(2)聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
①将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为_______；水解聚合反应会导致溶液的pH_______。
②测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液20.00mL。上述实验中若不除去过量的，样品中铁元素的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；该样品中铁元素的质量分数为_______。

9 . 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】12% 【密度】

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______。
(2)小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配制该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_______g。
(3)配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
(4)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

①	②	③

A．定容时的操作如图①所示

B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作

C．定容操作可以用图③表示

D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

(5)下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥	B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线	D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了

10 . 某学生欲配制1000mL6.0mol·L^-1的H₂SO₄，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL0.5mol·L^-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL^-1)；③足量的18mol·L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol·L^-1(保留1位小数)。
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B.用量筒准确量取所需的18mol·L^-1的浓硫酸___mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D.___；
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)进行操作C前还需注意___。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。