【推荐1】中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H₂SO₄溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，除此之外，装置的一个明显错误是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________________。
（3）若改用60mL、0.25mol/L的H₂SO₄溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_______________（填“相等”或“不相等”）。
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是__________
A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次性迅速倒入
（5）实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热△H=__________（取小数点后一位）。
②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
C．做实验的当天室温较高
D．量取H₂SO₄时仰视读数

【推荐2】中和热的测定实验中取0.5 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___，除此之外装置中的一个明显错误是___。
(2)若改用60 mL 0.25mol/LH₂SO₄和50 mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____( 填“相等”或“不相等”)。

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是l g/cm³，中和后生成溶液的比热c=4.18 J(g·℃)，通过以上数据计算中和热△H=____(结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c.分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

【推荐3】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由 ___________。

【推荐1】实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？____________________________。

【推荐2】Ⅰ.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H₂(g)═2LiH(s)△H＝﹣182kJ•mol^﹣1；
②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(1)△H═﹣572kJ•mol^﹣1；
③4Li(s)+O₂(g)═2Li₂O(s)△H═﹣1196kJ•mol^﹣1。
(1)写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式__________________。
Ⅱ.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_____(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。
(5)设50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₁，25mL 0.5mol/L的浓硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₂，50mL 0.5mol/L的醋酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是____(用“＞”“＜”或“＝”连接)。

【推荐3】某实验小组设计用 50mL 0.50mol·L^-1盐酸和50mL 0.55mol·L^-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是___________。
(2)从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。
(3)若改用 60mL 0.50mol·L^-1盐酸和 50mL 0.55mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值___________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，为了计算中和热，某学生实验数据记录如表：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	200	20.1	232
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

平均温度差是___________℃，该实验测得的中和热ΔH=___________kJ·mol^-1(结果精确到0.1)。
(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)实验小组另取V₁mL0.50mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐1】一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________
（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g
（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________
A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在 E 步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填表示“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和1L0.0100mol·L^-1的NaOH溶液，则该同学需取_______mL盐酸。如果他要配制500ml0.100mol·L^-1NaOH溶液，他要用托盘天平称量_______gNaOH固体。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______。(填字母)
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)实验室可用_______、_______(填化学式)溶液检验①中的阴离子。
(2)实验室可用MnO₂与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式_______，100mL 12 mol·L^-1的盐酸溶液与足量的MnO₂反应实际生成的气体体积(标准状况下)_______6.72L(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L^-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为_______g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为_______。
(4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．定容时水加多了用胶头滴管吸出

D．称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码)

(5)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白性，将其混合后其漂白性_______(填“增强”、“减弱”或“无影响”)