4 . 实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：
(1)需称取NaOH固体的质量为___________g。
(2)容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。
(3)配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。
   
(4)下列说法不正确的是___________。

A．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量

B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低

C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条

D．若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低

5 . Ⅰ．实验室欲使用的溶液，据此回答下列问题：
(1)需用托盘天平称量固体的质量是_________g。
(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及_________。
(3)如图是某同学配置溶液的过程：
   
该同学的错误步骤有_________。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

(4)下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需固体的质量时，物品与砝码的位置放反了(以下用游码)

D．定容时俯视刻度线

Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
   
(5)盛装溶液的仪器名称为_________。
(6)实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。
(7)按照dfebef的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

10 . 回答下列问题
(1)实验室欲用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃·10H₂O晶体___________ g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和___________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(2)某混合溶液中，含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H^＋和OH^-)，其中c(K^＋)=3 mol/L、c(Mg^2＋)=2 mol/L、c(Al^3＋)=2 mol/L、c(Cl^-)=7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是___________。
(3)同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为___________。
(4)相同状况下，若气体X₂与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X₂的相对分子质量为___________。
(5)若标准状况下气体X₂的密度为1.25 g·L^-1，X原子最外层有___________个电子。