1 . 实验室用配制的溶液，试回答下列各题：
(1)若用配制该溶液，需要用托盘天平称量___________固体；
(2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___________，
①漏斗   ②容量瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙   ⑥托盘天平   ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是___________；
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须先___________；
(4)配制过程有以下操作：
①称量   ②移液   ③冷却    ④洗涤    ⑤定容     ⑥溶解     ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是：_________。
① ⑦
(5)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度___________(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)；
(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制溶液的过程示意图，指出其中有错误的是___________(填操作序号)。

2 . 一定物质的量浓度溶液的配制

某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液，欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：Mm=40g/mol
1．用___________称量烧碱的质量为___________g。
2．将氢氧化钠放入___________中，加水溶解，并用___________不断搅拌。
3．静置、冷却，将溶液转移至___________中。
4．配制过程中，还需要用到的仪器填写代号__________。

A．量筒

B．冷凝管

C．胶头滴管

D．漏斗

5．将下图中的实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C→B→___________。

6．若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响填“偏高”“偏低”或“不影响”
①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容时，俯视刻度线___________。
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。
7．实验过程中若用浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，则需要取用浓硫酸___________mL(保留一位小数)

3 . 实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L^-1NaOH溶液。
(1)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)。

(2)配制时应选择的容量瓶规格为_______mL，需称量NaOH固体的质量为_______g。
(3)定容时，加少量水需用到的玻璃仪器是_______。
(4)若遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______。
②定容时俯视刻度线读数：_______。
③转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出：_______。

4 . 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是

A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管

B．应选用450mL容量瓶配制溶液

C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

5 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

6 . 配制的溶液，下列说法或操作正确的是

A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低

B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低

D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

7 . I．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，装置的连接顺序为a→___________→j→k→___________(填仪器连接口的字母编号)。
(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃___________(“A”或“F”)处的酒精灯，目的是：___________。
(3)A中发生反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(4)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是：___________。

10 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶
(1)①工业制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl═2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，该反应中每生成0.1molClO₂转移电子数为_______mol。现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2mol·L^-1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_______；如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl^-的是_______(填序号)。
A．O₂             B． KI             C．KMnO₄               D．SO₂
(2)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO₂。我国规定饮用水中ClO₂的含量在0.1~0.8mg·L^-1。测定水样中ClO₂的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00mL水样加入锥形瓶中；
步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：逐滴加入2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL；
已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄=2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，根据上述数据计算并判断该水样中ClO₂的含量是否符合国家规定。_______(请写出计算过程)