1 . 某实验小组用工业上废渣主要成分Cu₂S和Fe₂O₃制取纯铜和绿矾(FeSO₄∙7H₂O)产品，设计流程如下：

(1)在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。
(2)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

①A中盛有Na₂O₂的仪器名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______
②E装置中品红褪色，F装置盛放的BaCl₂溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______
③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称_______。
(3)从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______(填序号)

(4)步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_______(填写名称)
(5)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积	19.10	20.02	19.98	20.00

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.滴定终点时俯视读数
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______(保留3位有效数字)