2 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I、实验室制取氨气
(1)图1装置中生成的化学方程式为________________，
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是________________。
Ⅱ、探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(3)无水硫酸铜的作用是________，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有无水固体的球形干燥管，这样做的目的是________________。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________________。
(5)若向a中通入标准状况下的氨气，最终得到铜的质量为________g。

4 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

5 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

   

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。装置中棉花的作用_______。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是____(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_____g。

6 . A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去，回答下列问题：
ABCD
Ⅰ、若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则
(1)①A的电子式为____，实验室制取A的方程式为___________________，检验气体B的方法_______，写出由A生成B的化学方程式________________。
②在标准状况下，某同学用干燥的圆底烧瓶收集瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因________________。
Ⅱ、若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质
(2)写出该反应的化学方程式__________，将B通入溶液，能观察的现象是____________，反应的离子方程式为_________________。
Ⅲ、喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。试回答下列问题：

(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏，如泄漏会冒白烟，写出该反应的化学方程式（氨水用氨气表示）_____________________________________
①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是______________。
②利用图B装置引发喷泉的操作是________________________。
(4)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的有           。

A．Cu与稀盐酸	B．Fe与稀硫酸
C．Cu与稀硝酸	D．溶液与NaOH溶液

(5)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是           。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸铜

(6)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是           。

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能确定

8 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
(1)1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是和浓盐酸混合加热制备氯气。反应的化学方程式为：_______；其中，_______是还原剂，_______是还原产物。
(2)某化学兴趣小组用不同的方法利用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：

按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。
(3)A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，B装置中浓硫酸的作用_______。
(4)实验进行一段时间后，可观察到_______(填“B”或“C” )装置中有色布条褪色。
(5)已知：Cl₂+2KI=I₂+2KCl。当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)。
(6)E装置中NaOH溶液的作用是_______。

9 . 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．移动装置①中铜丝可控制的量

B．装置②中选用品红溶液验证的生成

C．装置③中选用溶液吸收多余的

D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成

10 . 二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下会生成氯气，化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。
(2)装置F的作用是_________。
(3)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色。
①根据实验1可知氧化性：Cl₂_________I₂(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：_________。
(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式表示)。