1 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。

(1)制备的化学方程式是___________。
(2)a中控制生成多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是___________。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________。
(资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液             B．澄清石灰水             C．溶液

2 . 某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下夹持装置略去。

请回答下列问题：
(1)装置是一种的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为____。请再写出一种在实验室中制备的反应原理_____用化学方程式表示。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为_____。
(3)装置中盛装的试剂的为饱和食盐水，该装置的作用为______。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换理由是：_____。
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②_____；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

3 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中碳酸钙的作用是______。
(2)实验时将B装置中的铜丝插入稀硝酸中，请写出B中反应的化学方程式_______。
(3)推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是______，据此可以说明铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，E中发生反应的化学方程式为______。
(4)该课外活动小组还进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是______。

a．实验①试管口有红棕色气体产生，说明Cu和稀HNO₃反应能够生成NO₂
b．NO是一种无色无味的气体，因此可以直接排放到空气中
c．实验③中滴加稀硫酸后，能观察到试管口有红棕色气体产生
d．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应

4 . 探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	SO2是否具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B	SO2是否具有氧化性	将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀
C	Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
D	S与C的非金属性强弱	将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

选项	方案	结论
A	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原	向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
C	向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红	氧化性：Ag+>Fe3+
D	把熔嵌在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取待测液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	待测液中含有Na元素

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________和___________。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)___________。

7 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
(2)预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
(3)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	iii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
(4)某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)ⅳ中反应的离子方程式是______。
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。

8 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱比较	同温下，向两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是Na2CO3，说明碱性Na2CO3大于NaHCO3
B	Na2CO3和NaHCO3固体溶解性质区别	在两支试管中分别加入少量待测固体，再加入少量水，用温度计测温	温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
C	检验小苏打溶液中是否存在苏打	向待测液中加入澄清石灰水，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D	检验Cl2是否有漂白性	将干燥的Cl2通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有	向2 mL溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	是否具有还原性	向2 mL溶液中加铁粉，观察溶液颜色变化
C	检验是否水解	用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色变化
D	醋酸是弱电解质	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。