1 . 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠（）。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为________。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为________（填序号）
A.品红溶液             B.酸性溶液
C.含酚酰的NaOH溶液       D.氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为________。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是________（任写一点）。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：________。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定（反应为），消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为________。（写出计算过程）

2 . 回答下列问题。
Ⅰ．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置①中装盐酸的仪器叫___________。
(2)装置②中的试剂是___________，②中反应的化学方程式是___________。
(3)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：

请回答：
(6)如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是___________(填字母)。
a．稀H₂SO₄       b．NaOH溶液       c．Ca(OH)₂溶液
试管①中发生反应的化学方程式是___________。
(7)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是___________(填化学式)。
(8)通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性___________(填“强”或“弱”)。

4 . 高中化学学科核心素养要求进行科学探究。现对二氧化硫的性质进行深入探究。
I．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据与的反应，用如图所示装置探究与的反应，并探究其产物成分。(已知：与水蒸气在加热时会发生反应)
   
(1)装置B的作用之一是观察的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)
a．饱和溶液             b．饱和溶液
c．饱和溶液             d．浓硫酸
(2)依据与的反应，三位同学对与反应的产物提出不同假设，并将装置中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置中大试管，进一步设计实验探究与反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：
   

假设	中现象	中现象
①___________和	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
②___________和	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
③和	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

为进一步验证假设③中的存在，可将中试剂换成___________。(填试剂的化学式)
II．某兴趣小组欲探究与的反应。
   

实验步骤	现象
步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入溶液	I．有蓝色絮状沉淀，静置后分层。
步骤2：从左侧导管通入气体	II．静置后分层，底部有白色沉淀

(3)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

物质
溶解性	不溶于水，浅黄色沉淀	不溶于水，白色沉淀	不溶于水，砖红色沉淀
性质	与酸反应	能溶于浓盐酸	酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和

并进行如下实验：
   
①试剂是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(4)乙认为实验存在干扰，欲探究纯净的悬浊液与的反应。
①乙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，___________(填操作和现象)，证明已洗涤干净。再进行如下实验：

实验	实验步骤	现象
纯净的悬浊液	从左侧导管通入气体	III．静置后分层，上层溶液为蓝色，底部有砖红色沉淀

②乙预测产物是，取砖红色沉淀，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明产物是。
(5)纯净的悬浊液与发生反应的化学方程式是___________。

5 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

   

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：

D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液

(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。

6 . 探究的性质，进行如下实验。
实验①：向酸性溶液中加入，溶液褪色
实验②：向澄清石灰水中加入少量，产生白色沉淀
实验③：向溶液中加入，产生气泡
实验④：向和浓硫酸混合溶液中加入并加热，产生香味物质
下列说法正确的是

A．实验①说明有漂白性

B．实验②说明有酸性

C．实验③说明常温下碳酸酸性小于

D．实验④中产生的香味物质可能是

8 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生	检验Na2O2是否变质
B	向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生	MnO2的氧化性比Cl2强
C	用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH	比较CH3COOH和H2CO3的酸性
D	向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

(1)KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
②如图装置中有一处明显的错误是__________________________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH =2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。另外还有_________。(用离子方程式表示)
(3)探究 K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色(已知Fe³⁺可使KSCN溶液呈血红色，此方法用于检验Fe³⁺)
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO^-，防止其氧化Cl^-，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化所得，还可能由__________________产生(文字描述)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂大于，而方案二实验中Cl₂和的氧化性强弱关系与之相反，原因是__________________。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应II的化学方程式为________________________ 。

10 . Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化。为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。

(1)A中的离子反应方程式为_____。
(2)试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式_____。
(3)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_____，试管D中的气体检验方法为_____。
(4)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_____(用化学方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。