1 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
(2)预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
(3)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	iii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
(4)某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)ⅳ中反应的离子方程式是______。
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。

2 . 室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，观察溶液颜色的变化	比较氧化性的强弱
B	用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化	是否已全部被还原
C	向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化	比较还原性的强弱
D	将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色的变化	铁锈中是否含有二价铁

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 向10.00mL0.50mol•L^-1NaHCO₃溶液中滴加不同浓度的CaCl₂溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法正确的是

实验	序号	c(CaCl2)/(mol•L-1)	滴加CaCl2溶液时的实验现象	加热浑浊液时的实验现象
	①	0.05	至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至20mL未见浑浊

A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)•c(CO)<Ksp(CaCO3)

B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C．加热浑浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

D．向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1CaCl2溶液，一定会同时产生浑浊和气泡

4 . 发生催化氧化反应生成，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是

A．分析结构可推得，难溶于水

B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于

C．制备时应将慢慢通入溶液中

D．可向溶液中通来制备

5 . 为了探究溶有的溶液的性质，某实验小组设计了如下实验：

装置	实验	试剂W	部分实验现象
	①	溶液	溶液中产生白色沉淀
	②	烧碱溶液	溶液中产生白色沉淀
	③	含的淀粉溶液	蓝色溶液变为无色
	④	溶液	溶液变浑浊

下列推断正确的是

A．实验①中仅发生反应：

B．实验②中产生的白色沉淀难溶于盐酸

C．由实验③可推知，还原性：

D．实验④中因生成了S而使溶液变浑浊

6 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（       ）

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B．装置B中发生反应的化学方程式是

C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度

7 . 为探究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（     ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱

8 . 某化学小组欲探究NO的氧化性及其还原产物。
(1)提出问题
甲同学认为只有溶液中同时存在H⁺时，NO才有氧化性;
乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是__________
(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验

	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
操作
现象	微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。	微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。

①实验I中反应的离子方程式为_________。
②实验Ⅱ滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________
③实验Ⅲ反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验Ⅲ中反应的离子方程式为__________。
(3)实验结论:由实验I、Ⅱ、Ⅲ可得出的结论是________。

9 . 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃,其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑为检验FeSO₄高温分解的产物,进行如下实验
(1)检验产物Fe₂O₃取少量FeSO₄高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加入适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe₂O₃
(2)检验气体产物:将FeSO₄高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO₃。
①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)
②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B   BaCl₂溶液中__________,则可证明FeSO₄高温分解产生的气体中含有SO₂、SO₃。
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。

10 . 某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如下页图所示：
   
(1)工业制乙烯的实验原理是，烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷烃发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈＋甲 甲4乙
甲的分子式为________；乙的结构简式为________。
(2)B装置中实验现象可能是________，写出化学方程式：________________________；反应类型是________。
(3)C装置的现象是____________，反应类型是____________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)实验现象判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的pH，简述理由：__________________________。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是__________________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．气体通入水中
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液