1 . 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	ⅰ.0.5 mL 0.5NaClO溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液	ⅰ.溶液变为浅黄色 ⅱ.溶液变蓝
Ⅱ	ⅰ.0.5 mL 0.5KI溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液	ⅰ.溶液保持无色 ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10

已知：碘的化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化，可以氧化。下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的

B．实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去

C．实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性

D．实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝

2 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N₂、SO₂和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₃→→N₂的转化，将0.5mol完全转化为N₂，转移电子的物质的量为___________。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO₂。

向另一份溶液中加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

3 . 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是

A．若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸

B．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3

C．甲装置中的固体不能为NaOH或CaO

D．装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙

6 . 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。
(2)当观察到________，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是________。
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________。
(5)实验2中的现象常被称为________。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

(6)A中产生的气体是________；检测装置A的溶液中含有Fe³⁺的试剂是_______。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________。

8 . 某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为__________（填名称）。
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是__________（填字母），原因是_______________。
(3)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为__________________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。
(5)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取AlN样品23.2g（假设杂质只含Al），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为__________%（精确到0.1%）。

10 . NH₃一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO₃、铵盐、纯碱等。某实验小组在实验空中对NH₃的性质进行了探究，设计了如下实验装置，回答下列问题：
(1)NH₃的制备

①装置 C的仪器名称为_______。
②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______；若用装置B作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为_______。
③欲收集一瓶干燥的气，选择上图中的装置。 其连接顺序为：发生装置_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)NH₃性质探究
利用制取的干燥NH₃，该实验小组进行如下实验，并填写实验报告，

序号	实验现象	实验结论
Ⅰ	_______i_______	反应生成了Cu
Ⅱ	装置B中无水CuSO4变蓝	反应生成了_______ii_______
Ⅲ	装置D中搜集到无色无味气体	反应生成了N2

①完成填空i_______，ii_______。
②装置 C的作用为_______。
③装置A中发生反应的化学方程式为_______，体现了NH₃的_______(填“氧化”或“还原”)性。