2 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，用方程式解释这一现象_______。
(2)利用图，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

(3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO₃溶液；C中加入Na₂O₂，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：
①B的作用是________________，反应的化学方程式为_______。
②C中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
③D的作用为___________________，E中收集到的气体成分为_______。

3 . 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答：
(一)的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备

(1)装置A应选用___________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为___________。
(3)装置C处反应生成的化学方程式为___________。
步骤Ⅱ．由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的；
⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为___________；该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(二)KMnO₄的性质
已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸反应。
(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________。
(6)基于(5)的反应原理，选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有：①酸性溶液；②酸性溶液；③溶液；④溶液，为了更好的观察现象，应选择的试剂为___________(填序号)。

4 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是____。
②将下列实验操作步骤正确排序____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热                       
b．熄灭酒精灯             
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A                    
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
   
①C、D中的溶液依次为____（填标号）。C、D有气泡，并可观察到的现象分别为____。
a．品红       b．NaOH       c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。

5 . I.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)第④步通入适量CO₂，发生反应生成、MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为____。
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_______(用化学方程式表)。
(4)H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_____。
II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和C1₂的性质。

(5)若从左端分别通入SO₂和C1₂，装置A中观察到的现象是否相同_______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若装置B中装有5.0mL1.0mol•L^-1的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2mol电子，则该反应的化学方程式为_____。
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含有X的溶液反应的离子方程式：_______。