【推荐1】利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO₂(SO₂)：_______________化学方程式：___________________________。
(2)SO₂(SO₃)(假设SO₃为气体)：___________化学方程式：__________________
(3)NO(NO₂)：____________。化学方程式：____________________。

【推荐2】(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称“摩尔盐”，是一种 重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：
(1)该小组认为分解产物可能有以下几种情况：
A. Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O
B. FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C. FeO、SO₂、NH₃、H₂O
D Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O
E. Fe₂O₃、SO₂、SO₃、NH₃、H₂O
经认真分析，确定猜想_______不成立 (填序号)。
(2)为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：

①加热前先通一段时间N₂，加热至完全分解后再通入过量N₂，两次通入氮气的目的是_______。
②实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。写出E中发生反应的离子方程式_______。
③甲同学根据装置C产生白色沉淀的现象，判断产物中一定含有SO₃，你认为甲同学的判断是否合理(填“合理”或“不合理”)_______，若不合理请说明理由：_______。
(3)实验结束后，A中的固体变为红棕色，请设计实验验证残留固体中只含有Fe₂O₃而不含FeO_______。

【推荐3】工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫；在接触室内在加热和催化剂作用下二氧化硫与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO₃应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验。

(1)根据如图设计，说明该实验的目的：__；写出工业制硫酸中在沸腾炉内发生反应的化学方程式：__。
(2)装置甲在本实验中的作用是__。
(3)反应中要求乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍，控制这一比例的实验现象是__。实验时发现，丁装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象。据此得出的下列结论中正确的是__(填字母)。
A.浓硫酸不能吸收SO₃
B.水与三氧化硫的反应是放热反应
C.浓硫酸吸收SO₃的效果比水好
D.水吸收SO₃的效果比浓硫酸好
(4)上述实验装置有合理之处，也有不合理之处。请就某一方面对该实验装置进行评价：__。

【推荐1】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl_2。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝

(1)推测现象ⅰ中的白雾中含有的物质是___________。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl_2。
查阅资料：酸性条件下，O₂不能氧化Br⁻。小组同学提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
②方案2中检验Fe²⁺的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___________。

【推荐2】重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱熔氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等。
   
已知：
①NaFeO₂常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应
②2CrO (黄色)＋2H^＋Cr₂O (橙色)＋H₂O
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr³⁺，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是___________________________。
(2)高温灼烧时生成NaFeO₂的化学方程式____________________________________。
(3)①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。
②滤渣2的主要成分是__________________。
(4)若向Na₂CrO₄溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________
(5)生产后的废水中主要含有一定量的Cr₂O₇^2－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

【推荐3】某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验．
已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．
Ⅰ．氯气与铁的反应
按下图连接装置并进行制备实验．

(1)按上图连接好装置，在进行______操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃______装置的酒精灯（填“A”或“D”）。
(2)写出A中反应的离子方程式______。
(3)装置B的作用是______．F应连接的装置是______（选择其中一个装置，填相应的字母）。

Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态．

(4)步骤ⅱ添加的试剂X为______。
(5)步骤ⅲ中所发生的离子反应方程式为______。
(6)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐．实验结论是否正确？请进行判断并说明理由______。

【推荐1】I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe²⁺的存在，设计并进行实验如下：

（1）试剂1为：____________；
（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为____________________________；
（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na₂S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO₄溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO₂，①、②、③处发生的变化分别说明SO₂具有_______、________和__________(填SO₂表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO₂生成，可以在④号位置的滤纸滴加_______溶液。

【推荐2】学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。
A.稀盐酸               B.氢氧化钠溶液               C.浓硫酸               D.FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用__________________________________；
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

【推荐3】小明同学认为FeCl₃与KI能发生反应，且该反应具有一定限度，设计如下探究活动进行实验：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置；
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液；
(1)现象___________说明该反应确实已经发生。从实验设计来看，该实验中试剂KI必须过量，原因是___________。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液[假设溶质全部为Fe(SCN)₃]，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：___________
猜想二：Fe³⁺仍有残余，生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚是典型的有机溶剂，微溶于水，密度为0.71 g/mL，I₂、Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆过程，一般无法完全进行
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4﹣反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现小明和小红分别设计实验方案验证猜想一和猜想二，并将实验信息与他们得出的结论记录如下：
①请完成如表

实验操作	现象和结论
步骤一：取II后水层样液，加入K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液	产生暗蓝色沉淀，猜想一____。(填“成立”或“不成立”)
步骤二：____ (请写出实验步骤)	乙醚层呈红色，猜想二成立。

根据步骤一和步骤二的结论，请写出I中发生反应的离子方程式：___________；
②小红认为，步骤一和步骤二都可以单独证明该反应是否存在限度，但教师审核后认为，步骤二对应的现象实际上不足以说明猜想二成立，也不能说明反应是否存在限度，请你试说明教师的理由___________

【推荐1】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，缓慢褪色	变红，缓慢褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

①装置A中反应的化学方程式为____。
②B瓶溶液中H⁺的主要来源是____。
③C瓶溶液的溶质是___（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L^-1）的实验步骤如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa₂S₂O₃溶液。（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①NaClO的电子式为____。
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为____。
③C瓶溶液中NaClO的含量为____g•L^-1。（保留1位小数，NaClO式量为74.5）

【推荐2】有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO₂性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器)。

实验步骤如下：
(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
(二)加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U形管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U形管左端管内空气；
(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U形管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
(五)实验再重复进行。
回答下列问题：
(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。
a.步骤(一)(二)之间b.步骤(二)(三)之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。
(3)加入稀硝酸，排除U形管左端管内空气的操作是________。
(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在U形管右端导管口挤压空气进入。
(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____。尾气中主要含有NO₂和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为___。
(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_____。

【推荐3】铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光剂的作用，铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。而高氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂，在烟火配方中发挥重要作用。实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下：

已知：（1）高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]易溶于水，120 ℃开始分解；
（2）HClO₄是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸；
（3）高氯酸铜吸水性大，易潮解。
试回答以下问题：
（1）将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合，实验室粉化固体常用的仪器是__________。
（2）为了使上述两种固体充分反应得到Cu₂(OH)₂CO₃沉淀，除充分搅拌外，还需要加入X物质，X是_____________。
（3）检验Cu₂(OH)₂CO₃沉淀已洗涤干净的实验操作是__________________。
（4）向Cu₂(OH)₂CO₃沉淀中滴加稍过量的HClO₄，小心搅拌，并加入适量的水，同时适度加热后得到蓝色Cu(ClO₄)₂溶液，同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是________(填化学式)。
②加入适量的水、适度加热但温度不能过高的原因是_____________________________。
（5）由高氯酸铜的性质分析，实验室制备得到的高氯酸铜应如何处理？_______________________。
（6）某研究小组欲用粗CuCl₂固体(含Fe^2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L⁻¹)：

金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Cu2＋	4.7	6.7

请补充完整由粗CuCl₂固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl₂固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②_________________________，得到无水氯化铜固体。