1 . 下列有关实验的现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液	溶液颜色由黄色变为橙红色	减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成的方向移动
C	向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液	未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中不含铵根
D	用pH计测定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液	pH：①>②	H2CO3酸性弱于HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究NH₃催化氧化反应。
       
A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
(1)装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置D的名称是______，其所装试剂是_______。
(3)装置E中发生反应的化学方程式是______。
(4)实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：_______。
(5)可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为_______。NH₄HCO₃的作用是______。
   

5 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和印刷，在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

(1)实验所需的装置如图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂的混合溶液，常用于实验室制N₂，则该反应的化学方程式为_______。
(2)各装置接口的连接顺序为：a接_______、_______接_______、_______接_______、_______接_______、_______接_______、_______接_______(装置可重复使用)。
(3)装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的是_______，结束实验时先熄灭C处酒精灯再继续通入N₂至常温，其目的是_______。
(4)D装置中澄清石灰水的作用是_______。

6 . 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知；甲醛和银氨溶液反应生成单质银和、氨气和碳酸铵，氮化镁与水反应放出NH₃，毛细管内径不超过1 mm。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_________，用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是______。
(2)银氨溶液的制备。关闭K₁、K₂，打开K₃，打开_________，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_________，停止通入NH₃。
(3)甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K₁；后续操作是_____；再重复上述操作3次。毛细管的作用是______________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l，再加入足量Fe₂( SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成1.12 mg Fe²⁺，空气中甲醛的含量为_________mg·L^-1。

7 . 某学习小组查阅资料可知高温下，与反应一定生成，可能生成或。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：

已知：固体呈绿色，熔点为，沸点为；在左右升华。
(1)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为_______。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为_______(填仪器接口的小写字母)。

8 . 已知三氯化铁的熔点为 306 ℃，沸点为 315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为_______。
(2)饱和食盐水的作用是_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量 H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O₂，该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O₂，无明显变化。
实验①说明_______；得出结论：溶液褪色的原因是_______。

10 . 某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
(1)Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
(2)Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
(3)[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃2mL0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)₂，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量SO、HSO生成。该实验中Cu²⁺表现氧化性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。