某校研究性学习小组设计实验，验证草酸受热分解的产物。已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，受热易熔化、气化和分解。②草酸分解产生
和
。③草酸钙
是白色固体，难溶于水。
(1)草酸中含有的化学键类型是____________ ，草酸晶体分解的化学方程式是____________ 。
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器，仪器的连接顺序是____________ (仪器可重复使用)；A装置的作用是____________ ，该套装置___________ (填“是”或“否”)完善，说明理由____________ 。
的仪器名称是___________ 。
(4)证明有
生成的现象是___________ 。
和。③草酸钙是白色固体，难溶于水。(1)草酸中含有的化学键类型是
(2)验证草酸分解的产物用到下列仪器，仪器的连接顺序是
的仪器名称是(4)证明有
生成的现象是
更新时间：2024-04-23 16:27:27
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解答题-实验探究题
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【推荐1】
是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：
。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ ，在该反应中浓盐酸表现的性质是___________ (填序号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
B、C、E装置中的试剂依次是___________ (填序号，下同)、___________ 、___________ 。
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d．CCl4 e．饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是___________ (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________ (填接口字母)。
(4)泡腾片由
、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。
①泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________ 。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______ ；
___________
___________
___________
___________+___________。
是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
| ClO2 | Cl2 | HCl | |
| 水 | 极易溶 | 可溶 | 极易溶 |
| CCl4 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d．CCl4 e．饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是
(4)
泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。①
泡腾片使用时需要加水，水的作用是②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
___________
_________________________________+___________。
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解答题-无机推断题
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【推荐2】黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成
、
。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。
其中A、B、C都是钨的化合物。
(1)写出A的化学式：A_______ ；写出生成B的化学方程式：_______ ；由产品C得到高纯度的钨，应该用应作还原剂，写出用氏还原三氧化钨的化学方程式：_______ 。
(2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为
，的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于_______ 。
、。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。
(1)写出A的化学式：A
(2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为
，的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于
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解答题-工业流程题
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【推荐3】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I的化学方程式是__________ ，其中
的电子式___________ 。
（2）若反应I得到的
；浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________
（3）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________ 。
（4）反应I的反应类型为______________________ 。
（5）反应Ⅲ常被用于电解生产
（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______ 。
（6）已知煅烧的化学方程式是
，现煅烧
的，得到
产品。若产品中仅仅有杂质
，则该产品中
的质量是________ kg。
（1）反应I的化学方程式是
的电子式（2）若反应I得到的
；浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是（3）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是
（4）反应I的反应类型为
（5）反应Ⅲ常被用于电解生产
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解题方法
【推荐1】用乙醇与浓硫酸的混合液在加热的条件下可以发生消去反应，某实验小组的同学在实验室用如下图所示装置验证消去反应的产物。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和选项：
（1）烧瓶内发生的有机反应化学方程式是____________________________________ ，烧瓶内产生刺激性气味的气体的无机反应化学方程式是____________________________________ 。
（2）溶液“渐渐变黑”说明浓硫酸具有_________ 性。
（3）甲同学认为若
中溶液褪色，即可证明烧瓶中发生了消去反应，根据甲同学的观点，使中溶液褪色反应的化学方程式是____________________________________ 。
（4）乙同学却认为即使中溶液褪色，也不能证明烧瓶中发生了消去反应。于是提出了两种改进方案①在
、间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，该试剂为___________________________________ 。
②在、间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，并将中的
的水溶液改为的
溶液，即可排除干扰，据实验现象可证明烧瓶中发生了消去反应。
则乙同学认为中使的水溶液褪色，产生干扰的原因（用化学方程式解释）_________ ，由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。
实验操作和选项：
| 操作 | 现象 |
点燃酒精灯加热至 ℃ | Ⅰ：中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ： 内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（2）溶液“渐渐变黑”说明浓硫酸具有
（3）甲同学认为若
中溶液褪色，即可证明烧瓶中发生了消去反应，根据甲同学的观点，使中溶液褪色反应的化学方程式是（4）乙同学却认为即使
中溶液褪色，也不能证明烧瓶中发生了消去反应。于是提出了两种改进方案①在、间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，该试剂为②在
、间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，并将中的的水溶液改为的溶液，即可排除干扰，据实验现象可证明烧瓶中发生了消去反应。则乙同学认为
中使的水溶液褪色，产生干扰的原因（用化学方程式解释）的四氯化碳溶液褪色。
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解答题-实验探究题
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【推荐2】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为_______ 。
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_______→_______→_______→_______(填装置的序号) ，_______
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。A瓶中的溶液的作用是_______ ；B瓶中的溶液的作用是_______ ；C瓶中的溶液的作用是_______ 。
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是_______ 。
(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物_______ 。
(1)上述反应的化学方程式为
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_______→_______→_______→_______(填装置的序号) ，
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。A瓶中的溶液的作用是
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是
(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐3】瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过_____ （填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是_____ ．
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是____________ ．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是______ ．
（3）实验中装置D的试管中产生的现象是________ ．
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．________
（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）_______ ．
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是
（3）实验中装置D的试管中产生的现象是
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．
（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______ 。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______ 。
(3)装置E中的现象是______ 。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______ (填序号)。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(5)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在______ (填离子符号)。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是
(3)装置E中的现象是
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(5)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】溴苯是一种化工原料，纯净溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：
(1)装置中冷凝管除导气外，还有___________ 的作用，冷凝水从___________ (填“a”或“b”)口进入。
(2)实验开始时，关闭
，打开
和滴液漏斗活塞，滴加
苯和
液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ发生的主要有机反应的化学方程式___________ ，反应类型___________ ，装置Ⅲ中能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是___________ 。Ⅲ中小试管内苯的作用是___________ 。
(3)三颈烧瓶内反应后液体呈棕黄色，进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯，正确实验操作顺序是(操作步骤必要时可重复)：___________ 。
①用
的
溶液洗涤，振荡，分液；
②通过过滤、蒸馏，可得到无色、较纯净的溴苯
；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水
粉末干燥
(4)下列关于苯和溴苯的说法正确的是___________(填字母)。
(5)本实验的产率为___________ (精确到
)。
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
| 相对分子量 | 78 | 160 | 157 |
(1)装置中冷凝管除导气外，还有
(2)实验开始时，关闭
，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ发生的主要有机反应的化学方程式(3)三颈烧瓶内反应后液体呈棕黄色，进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯，正确实验操作顺序是(操作步骤必要时可重复)：
①用
的溶液洗涤，振荡，分液；②通过过滤、蒸馏，可得到无色、较纯净的溴苯
；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水
粉末干燥(4)下列关于苯和溴苯的说法正确的是___________(填字母)。
| A．苯是一种密度比水大、不溶于水、有特殊气味的无色液体 |
| B．仅用水即可鉴别苯和溴苯 |
| C．溴苯中苯是官能团 |
| D．溴苯是非电解质 |
(5)本实验的产率为
)。
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】[Co(NH3)6]Cl3 [三氯化六氨合钴(Ⅲ)]易溶于热水，难溶于冷水及乙醇，是合成其它Co(Ⅲ)配合物的原料。某化学兴趣小组在实验室以活性炭为催化剂，向浓氨水、NH4Cl、CoCl2混合溶液中加H2O2制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)，并测定产品中钴的含量。
已知：过量的氨水加入Co2+的水溶液时，即生成可溶性的氨合配离子
，它不稳定，易被氧化成
。
I．[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤i：在锥形瓶中，将4g NH4Cl固体溶于8.4 mL水中，再加入6g研细的CoCl2
6H2O晶体，溶解得到混合溶液。
步骤ⅱ：将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中(装置如图)，加入研细的活性炭和浓氨水，再逐滴加入H2O2溶液，水浴加热至50~60°C，保持20 min。然后用冰水浴冷却至0°C左右，抽滤，得粗产品。回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________ ；CaCl2的作用是___________ ；
(2)水浴加热温度控制在50~60°C，温度不宜过高的原因是___________ ；
(3)加入H2O2后，反应的离子方程式为___________ ；
(4)粗产品中含活性炭及其它杂质，用重结晶法提纯：将粗产品溶于50mL热水中至接近饱和，___________ 、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ．[Co(NH3)6]Cl3样品中钴含量的测定
已知：[Co(NH3)6]Cl3在热的强碱溶液中会分解：[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3 ↓+6NH3↑+3NaCl；I2+2
=2I-+
(5)准确称取0.2000 g的[Co(NH3)6]Cl3样品放入250mL碘量瓶中，加入15mL10%NaOH溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI固体，摇荡使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗处10min， Co(OH)3转化成Co2+，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液6.00mL。
①Co(OH)3转化成Co2+的离子方程式为___________ ；
②产品中钴的质量分数为___________ 。
(6)下列操作可能导致钴的质量分数偏高的有___________。
已知：过量的氨水加入Co2+的水溶液时，即生成可溶性的氨合配离子
，它不稳定，易被氧化成。I．[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤i：在锥形瓶中，将4g NH4Cl固体溶于8.4 mL水中，再加入6g研细的CoCl2
6H2O晶体，溶解得到混合溶液。步骤ⅱ：将上述混合溶液转移至三颈烧瓶中(装置如图)，加入研细的活性炭和浓氨水，再逐滴加入H2O2溶液，水浴加热至50~60°C，保持20 min。然后用冰水浴冷却至0°C左右，抽滤，得粗产品。回答下列问题：
(1)仪器b的名称为
(2)水浴加热温度控制在50~60°C，温度不宜过高的原因是
(3)加入H2O2后，反应的离子方程式为
(4)粗产品中含活性炭及其它杂质，用重结晶法提纯：将粗产品溶于50mL热水中至接近饱和，
Ⅱ．[Co(NH3)6]Cl3样品中钴含量的测定
已知：[Co(NH3)6]Cl3在热的强碱溶液中会分解：[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3 ↓+6NH3↑+3NaCl；I2+2
=2I-+(5)准确称取0.2000 g的[Co(NH3)6]Cl3样品放入250mL碘量瓶中，加入15mL10%NaOH溶液，加热至不再有氨气放出，加入足量KI固体，摇荡使KI溶解，再加入HCl酸化，置于暗处10min， Co(OH)3转化成Co2+，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液6.00mL。
①Co(OH)3转化成Co2+的离子方程式为
②产品中钴的质量分数为
(6)下列操作可能导致钴的质量分数偏高的有___________。
| A．酸化过程中盐酸的量不足 |
| B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．滴定终点时俯视读数 |
| D．盛放标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗 |
您最近半年使用：0次
