【推荐1】连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、控温仪器已省略)如图所示：

已知：
i．易溶于水，其在为2.8～3.5时最稳定，温度超过时会快速分解生成易溶于水的；
ii．连二硫酸的结构式：。
(1)中的化合价为___________。
(2)仪器a的名称是___________，仪器b装入的药品是___________(填标号)。
A．浓盐酸　　　　B．浓硝酸　　　　C．稀硝酸　　　　　D．70%硫酸溶液
(3)装置B的作用为___________。
(4)装置C中的反应温度需要控制在左右，实验时需通入稍过量的，目的是___________；表明C中反应已完成的现象是___________。
(5)测定产品中元素的质量分数：称取产品充分加热使其分解为，然后加水溶解，用的酸性溶液进行滴定(元素均转化为)。若多次滴定平均消耗溶液的体积为，则产品中元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为___________，其作用是___________。
(2)装置E的作用是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是___________。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO₂制ZnSO₄。
已知：Ⅰ．ZnSO₃·H₂O微溶于水，ZnSO₄易溶于水。
Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O₃为强氧化剂，1 mol O₃被还原转移2 mol e⁻，同时生成1 mol O₂。
(1)SO₂造成的环境问题主要是_____________________。
(2)ZnO将SO₂转化为ZnSO₃·H₂O的化学方程式是_____________________________。
(3)将ZnSO₃·H₂O悬浊液转化为ZnSO₄时，因其被O₂氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O₃氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO₃悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O₃，研究O₃氧化ZnSO₃·H₂O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是____________________。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是________________。
③解释O₃氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。

【推荐1】纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。
(1)用水解法制备纳米的工艺流程如图所示(成功的控制水解速率是制备纳米的前提)：

已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解按以下三步进行：
第Ⅰ步(水解)：
第Ⅱ步(电离)：
第Ⅲ步(水解)：
①第Ⅰ步为快反应，对第Ⅱ、Ⅲ步反应的影响是_______。
②流程中加入硫酸铵的目的是_______。
③若取上述流程中“混合溶液”加水稀释，会产生少量偏钛酸()沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(2)测定产品中纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
①金属铝还原的离子方程式为_______。
②滴定时所用的指示剂为_______(填编号)。
a．酚酞溶液                           b．KSCN溶液                    c．溶液                    d．淀粉溶液
③样品中的纯度为_______。
(3)纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生HO·，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，试解释甲醛降解率随空气湿度变化的原因：_______。

【推荐2】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

(1)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是_______。
(2)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_______；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是_______。

【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO( 占40%，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O 的流程如下:

根据题意回答下列问题:
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为______。
A.10mL        B.20mL            C.50mL        D.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应:Mn²⁺ +ClO^-+H₂O=MnO₂ ↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为____________________。
（3）滤渣中除含有Fe(OH)₃、A(OH)₃ 外还有_________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法:_________。
（5）已知MeSO₄、CaSO₄的溶解度如下表:

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄ 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤: _________。“操作I：是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄·7H₂O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为_____________________。

【推荐3】利用某钴矿石(主要成分为)制取粗品及其他工业产品的工艺流程如图甲所示。

已知：“浸出液”中含有的阳离子主要有、、、、。
回答下列问题：
(1)钴矿石浸出时加入的目的为_______。
(2)溶液中 (X表示、、、、、)与的变化关系如图乙所示(离子浓度小于可认为已除尽)。在浸出液中通入空气的目的是_______，用熟石灰调至3.2，过滤1所得滤渣的主要成分为_______。
(3)用氧化镁调滤液1的为9.1时，得到的氢氧化钴粗品中含有的主要杂质为_______，多次洗涤可提高粗产品中钴含量。“过滤2”后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，可用熟石灰调节_______使完全沉淀。
(4)某实验小组利用离子膜电解技术电解氯化钴溶液，调节阴极室电解液的为9.1~11，可在阴极室直接得到氢氧化钴，其原理如图丙所示。离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，电路中每通过电子时，两极室溶液质量变化的差值为_______。