【推荐1】Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。
A．托盘天平       B．药匙       C．烧杯       D．胶头滴管       
E．玻璃棒          F．1000mL容量瓶     　 G．500mL容量瓶            
（3）若配制0.1 mol·L^-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm³）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。
（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。
（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。
A．用量筒量取浓硫酸       B．反复颠倒摇匀     C．用胶头滴管加水至刻度     
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签       E．稀释浓硫酸     F．将溶液转入容量瓶

【推荐2】某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄。
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为_____。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒量取。
③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的____里，并不断搅拌，目的是_____。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡摇匀。
⑤加水至距刻度____处，改用_____加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：______。
(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将____；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度_____；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度______。
(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______；

【推荐3】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ．实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO₄溶液。
(1)计算所需KMnO₄固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(3)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________ (填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(4)则该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。
(5)将8.34gFeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在100℃时，M的化学式为___________

【推荐1】某同学欲从Fe³⁺、Al³⁺的混合液中分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案如下:

已知:①乙醚[(C₂H₅)₂O]:沸点34.5℃ 微溶于水，易燃。
②盐酸浓度较高时，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
(1)操作I的名称是_______
(2)检验溶液Y中是否残留Fe³⁺的实验方法是_________
(3)蒸馏装置如下图所示，该装置图中存在的错误是________

(4)滴定前，加入的适量溶液Z是_______(填序号)

A．H2SO4~H3PO4

B．H2SO3~H3PO4

C．HNO3~H3PO4

D．HI~H3PO4

(5)滴定达到终点时，消耗0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液5.00 mL。根据该实验数据，起始所取的试样Fe³⁺、Al³⁺的混合液中c(Fe³⁺)为______
(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______

A．稀释被测试样	B．增加平行测定次数
C．减少被测试样取量	D．降低滴定剂浓度

【推荐3】某同学查询资料后得到如下信息：柠檬烯()的沸点为177 ℃，熔点为-74.3 ℃，密度为0.84 g/mL，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，广泛存在于天然的植物精油中。
(一)粗精油的提取。
该同学利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油，实验步骤如下：

i.将几片橘子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水；
ii.打开活塞K，加热甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，再打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(1)甲中长导管的作用是___________。蒸馏结束时，应先将___________，再停止加热。
(2)冷凝管的内管应是___________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷却水从b口进入，则对提取到精油量的影响情况是___________。
(二)柠檬烯的提取。
i.将馏出液加入仪器A中，然后加入适量的CH₂Cl₂(沸点为40℃)萃取3次，最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中，并加入适量的试剂B干燥半个小时。
ii.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中，通过一系列操作，最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。
(3)仪器A是___________，试剂B可以是___________(写出一种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl₄溶液中，溶液褪色，由此现象可得出的恰当结论是___________。
(4)若橘皮总质量为ag，最后得到V mL柠檬烯，实验过程中柠檬烯的总损失率为b%，则橘皮中柠檬烯的质量分数为___________%。

【推荐2】溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，流程如图：

已知：产率 =(实际产量/理论产量)×100%
(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO₄和23 g NaBr配制成150 mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是___________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________。
(2)洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________。
(3)最后经洗涤、干燥得到24.48 g产品，则该实验的产率是___________。(保留两位有效数字)

【推荐3】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)装置E中所盛放的试剂是________       ，其作用为______________       。
(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________       。
(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________       (填名称)，可采取_______       方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

【推荐1】合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰(主要成分为MgO、、、、等)为原料制备镁铝复合氧化物()为载体的负载型铜镍催化剂()的工艺流程如下：

已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	3.4	4.8	7.7	9.1
完全沉淀时()的pH	5.0	6.7	9.5	11.2

回答下列问题：
(1)为加快浸取速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。
(2)“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)加热时尿素在水中发生水解反应生成和___________气体(写化学式)。
(4)25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中，则滤液中的___________。
(5)“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为___________。
(6)“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为___________；“洗涤、干燥”之后的工序为___________。

【推荐2】硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为_________________。
(2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_____________________（1种即可）。
(3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________。
(4)溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_________________________________________。
(5)下列关于的说法正确的是                 。

A．酸雨指的是的降水

B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低

(6)工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是___________________________________________。
②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是_____________________（1种即可）。

【推荐3】三盐基硫酸铅(，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为、及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。


已知：，请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式___________。
(2)根据上图解度曲线(水)，由滤液Ⅰ得到固体的操作为：将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)
(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中，则此时___________。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。