【推荐1】我国某地粉煤灰中主要含有Al₂O₃，除此之外还含有Ga₂O₃及少量Fe₂O₃、CaO、MgO和SiO₂等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：

回答下列问题：
（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是____；混合焙烧时，Al₂O₃、Ga₂O₃均发生类似于SiO₂的反应，试写出Ga₂O₃在此过程中发生反应的化学方程式：____。
（2）滤渣的成分是____ ；含铝混合液中除了大量A1³⁺之外，还有Fe³⁺和少量Mg²⁺，由混合液制取纯净Al(OH)₃的实验方案是_____。
（3）洗脱液中往往还有少量Fe³⁺，需要进一步分离。若使Fe³⁺恰好完全沉淀[c(Fe³⁺)= l×l0^-5mol·L^-l]时，Ga³⁺浓度至少为_____mol·L^-l才会开始沉淀。（已知：。）
（4）电解过程中，Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^-，GaO₂^-在阴极放电，则电解方程式为____；电解过程中需要保持溶液为pH=11以上的原因是 ___。

【推荐2】含锌废渣及粉尘是危险废物，碱浸电解法处理可得锌粉。但若其中存在氯，则锌质量就严重下降，对电极板也有严重腐蚀作用。工业上模拟碱浸电解法处理含锌质量分数为16%的废料（主要成分为ZnO、Zn(OH)₂、ZnSO₄及PbCO₃、Fe₂O₃、Cu杂质）工艺如图：
   
ⅰ.浸出液中含有[Zn(OH)₄]^2-和[Pb(OH)₄]^2-等离子
ⅱ.滤渣Ⅱ的主要成分为：Na₂Pb(OH)_xS
（1）从物质分类的角度看，ZnO属于__，其与NaOH溶液发生反应的离子方程式为__。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___。
（3）下表是“预处理”的2种除氯方案中粉尘氯的去除率和锌损失率分析表格可知，首选的“除氯剂”为___，原因是____。

除氯剂	碱（NaOH）	碳酸钠
氯去除率/%	78.75	83.69
锌损失率/%	0.26	0.28
价格/t	7200元	3600元

（4）“电解”过程中阴极的电极反应式为____。
（5）锌的总回收率为____。

【推荐3】工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备FePO₄(磷酸铁)。
   
已知：FePO₄难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时磷铁渣粉碎并搅拌目的是_______；加入硫酸的目的是_______。
(2)“浸取”时Fe₂P发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分是_______，制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是_______。
(4)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值。]
   
在pH范围为1～1.5时，随pH增大，明显增大，其原因是_______。
(5)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO₄。
   
①FeP在阳极放电的电极反应式为_______。
②常温电解一段时间，测得溶液中Fe³⁺浓度约为0.32mol•L^-1，为了避免生成Fe(OH)₃沉淀，应控制溶液的pH不大于_______(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，lg2=0.3)。

【推荐1】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂)_____________。
(3)该方案一共用到了____次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是__________。
(4)判断BaCl₂已过量的方法是___________。
(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________。
(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、___________。
(7)该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、________。

【推荐2】闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO₂；含少量A1₂O₃和SiO₂。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO₂，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe,3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
(3)步骤③与MnO₂发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu₂(OH)₂CO₃ B.MnCO₃ C. MgO D.Zn(OH)₂
(4)流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
(5)MnO₂与Li构成LiMnO₂，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
(6)已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10^-10， H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0 ×10 ^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，该反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl，含少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①碳酸锂的溶解度随温度升高而降低
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质

回答下列问题：
(1)滤渣1主要成分有、和___________(填化学式)。
(2)调的目的是___________。
(3)“除杂2”中调时___________。
(4)“洗涤” 时最好选用___________(填“冷水”或“热水”)。
(5)写出高温时“合成”反应的化学方程式：___________。
(6)流程中可以循环利用的物质有___________(填化学式)。

【推荐1】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填字母)。
A.研钵　　　B.量筒　　　C.烧杯　　　D.试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。
(3)粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。
a.除去氯化镁加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
b.除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
c.在滤液中加盐酸的作用是_______、_______(用离子方程式表示)。

【推荐2】粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如图所示：
       
（1）请写出图中各步实验操作的名称②_____，③______。
（2）实验操作②的主要目的是______。
（3）实验操作①②③中都使用的仪器是_____，它在③中其作用是_____。
（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是____。

【推荐3】钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)制备钛金属，工业流程如下：(已知： )

(1)请写出FeTiO₃与稀盐酸反应的离子方程式：________________。
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：_______________________。
(3)补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：___________、__________过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热→FeCl₂固体
(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：_____________(填“能”或“不能”)；
(5)上流程中可循环利用的物质为：____________________(填化学式)。