1 . 探究硫元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	SO2是否具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B	SO2是否具有氧化性	将SO2通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀
C	Na2SO3溶液是否变质	向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
D	S与C的非金属性强弱	将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
   
试回答下列问题：
(1)请写出A中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，碱石灰_______(填“可以”或“不可以”)用无水CaCl₂替代，请说出原因_______。
(3)请写出C中反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)若将图1甲区域中的装置换成图2装置，回答下列问题：
   
①实验进行一段时间后，装置D 中的现象为_______。
②装置E中的浓H₂SO₄的作用是_______，_______。

3 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

   

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：

D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液

(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。

4 . 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。
(3)若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。
(4)装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：

①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。
②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是________。

5 . SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①过程I发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。

7 . 甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验：
I. 甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如下图所示的装置(夹持装置仪器已省略)：

其实验操作：先按上图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________， B的作用是___________；C中热水的作用是___________。
(2)M处发生反应的化学方程式为___________。
(3)从M管中可观察到的现象是___________。从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的___________。
(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应___________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是___________。
II． 乙同学进行乙醇的沸点测定实验，装置如图所示，回答下列问题：

(5)盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在___________(填字母)。

A．100 ℃

B．78.5 ℃

C．80 ℃

D．50 ℃

(6)测乙醇沸点时不把整个试管浸在水里的原因是___________；塞子豁口的作用是___________。

8 . 某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：(浓)
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)装置B中发生反应后的酸性将_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)装置C中现象为_______。
(4)装置E目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为_______。

9 . 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。
(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的固体，再通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)装置b的作用是___________。
(3)f装置中反应的化学方程式为___________。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是___________。
(5)反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是___________(填写实验操作名称)。

(6)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为___________。
(7)该实验有一处明显的缺点是___________。

10 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I．硫酸的各种制法：
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO₄·5H₂O)或绿矾(FeSO₄·7H₂O)的方法制取硫酸。FeSO₄受热分解的化学方程式：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₃和SO₂。能说明SO₂存在的实验现象是_________。

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO₂+O₂2SO₃。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_________(写出两点)。

II．硫酸的性质
(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_____，该反应体现了浓硫酸的性质为____。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法___________。