【推荐1】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO₃。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. __________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO^-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

【推荐3】为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。已知：溴水易挥发出Br₂。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)中发生反应的化学方程式_______。
(2)中红棕色褪色的离子方程式 _______。
(3)①甲同学通过 C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。C中产生白色沉淀的离子方程式为 _______。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 _______。
③丙同学认为还应该在 B和 C之间增加洗气瓶 D，D中盛放的试剂是 _______。
④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性   。
(4)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是 _______。

【推荐1】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
I．CuSO₄溶液的制备
①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L^-1H₂SO₄溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
(1)①中仪器A的名称为______________。
(2)②中发生反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．晶体的制备
将I中制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：
   
(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。
       
1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水
(5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】氢化铝锂(LiAlH₄)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装留己省略)。
   
已知：①

物质	苯	乙醚
AlCl3	易溶	可溶
LiAlH4	难溶	可溶
LiH		微溶
LiCl		难溶

②LiH、LiAIH₄在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。
请回答：
(1)装置b的作用是_____。
(2)乙醚中的少量水分也会对LiAlH₄的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_____(填选项)。

A．分液

B．钠

C．五氧化二磷

D．通入乙烯

(3)下列说法不正确的是_____(填选项)。

A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

B．为提高合成LiAIH4的速率，可将反应温度提高至40℃

C．操作B可在蒸发皿中进行

D．AlCl3能溶于乙醚与配位键有关

(4)LiAlH₄(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAIH₄xg，记录量气管B起始体积读数V₁，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAIH₄与H₂O的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数V₂，则LiAlH₄的质量分数为_____(用含x、V₁、V₂的代数式表达)。
注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。
   

【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

实验操作	现 象	结   论
氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气和水反应的产物具有酸性

实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和S^2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________   
(2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

【推荐3】某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质，已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O 利用下图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO₂反应的离子方程式是______。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取______ 。
a.NH₄HCO₃ b.NH₄Cl c.浓氨水
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是______。
(4)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______ 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 ______。
(6)探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应，为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

装置的合理连接顺序是 ______，实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ______。