2 . 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
   
根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是_____，B装置中的现象是_____。
(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是_____。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式_____，反应类型为_____。E装置的作用是_____，当观察到_____现象时能验证E装置功能。
(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为_____。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_____。

3 . 填空。
(1)硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：
   
①“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________。
②“气体X”的化学式是___________。
③Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
   
“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
   
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是___________。
②装置C的作用是___________。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入___________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有的方法是___________。
④某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，反应原理为：2(FeSO₄•7H₂O)Fe₂O₃+SO₂+SO₃+14H₂O，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程___________。

5 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.       
Ⅱ.         
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ   粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ   向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ   按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
   
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
   
ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。

6 . 高中化学学科核心素养要求进行科学探究。现对二氧化硫的性质进行深入探究。
I．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据与的反应，用如图所示装置探究与的反应，并探究其产物成分。(已知：与水蒸气在加热时会发生反应)
   
(1)装置B的作用之一是观察的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)
a．饱和溶液             b．饱和溶液
c．饱和溶液             d．浓硫酸
(2)依据与的反应，三位同学对与反应的产物提出不同假设，并将装置中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置中大试管，进一步设计实验探究与反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：
   

假设	中现象	中现象
①___________和	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
②___________和	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
③和	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

为进一步验证假设③中的存在，可将中试剂换成___________。(填试剂的化学式)
II．某兴趣小组欲探究与的反应。
   

实验步骤	现象
步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入溶液	I．有蓝色絮状沉淀，静置后分层。
步骤2：从左侧导管通入气体	II．静置后分层，底部有白色沉淀

(3)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

物质
溶解性	不溶于水，浅黄色沉淀	不溶于水，白色沉淀	不溶于水，砖红色沉淀
性质	与酸反应	能溶于浓盐酸	酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和

并进行如下实验：
   
①试剂是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(4)乙认为实验存在干扰，欲探究纯净的悬浊液与的反应。
①乙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，___________(填操作和现象)，证明已洗涤干净。再进行如下实验：

实验	实验步骤	现象
纯净的悬浊液	从左侧导管通入气体	III．静置后分层，上层溶液为蓝色，底部有砖红色沉淀

②乙预测产物是，取砖红色沉淀，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明产物是。
(5)纯净的悬浊液与发生反应的化学方程式是___________。

7 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。

   

试回答下列问题：
(1)请写出A中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，碱石灰_______(填“可以”或“不可以”)用无水CaCl₂替代，请说出原因_______。
(3)请写出C中反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)若将图1甲区域中的装置换成图2装置，回答下列问题：

   

①实验进行一段时间后，装置D 中的现象为_______。
②装置E中的浓H₂SO₄的作用是_______，_______。

8 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

9 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。   

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________装置(填序号)，

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。

10 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

   

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。

A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨

B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂

C．由流程图可知酸性：

D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液

(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。