1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。

   

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
②装置E的作用是___________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。

2 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

3 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

4 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因___________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)。
A．氯化钠溶液B．苯
C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过________________(填实验操作名称)即可除去。

5 . 无水 AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(3)装置B的作用是除去Cl₂中HCl，B中应盛放___________。
(4)装置F中试剂的作用是___________。
(5)装置G用于吸收多余Cl₂，反应的离子方程式是___________。
(6)装置E中共收集到无水AlCl₃的质量为26.7g，则装置A中被氧化的HCl至少为___________mol。

6 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。
(2)B装置作用_______。
(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

7 . 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的含量。
(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为______；
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验的______性；
③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀
上述方案合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)；C中发生的离子方程式为：______。
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁你认为装置A₂的优点是(写两点)______。
(2)他们拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

你认为哪个装置可行______(填序号)，另一装置不可行的理由为______。(如没有，则不填)

8 . 某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。

实验I	实验Ⅱ

请回答：
(1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是___。
(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是__。
(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证：
①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因__。
②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。
(4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示)__；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是__(用化学方程式表示)。

9 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中反应的化学方程式是___________。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。
(5)装置D的作用是___________。
(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)___________。(写出计算过程)

10 . ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取。

(1)图中装置有一明显错误，请指出：___________。
(2)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。
(3)E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。
(4)写出一种提高ClO₂吸收率的方法：___________。
(5)E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量，当pH≤2.0时，能被I^-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，___________，则溶液中存在。(实验中必须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液)