2 . 某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下夹持装置略去。

请回答下列问题：
(1)装置是一种的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为____。请再写出一种在实验室中制备的反应原理_____用化学方程式表示。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为_____。
(3)装置中盛装的试剂的为饱和食盐水，该装置的作用为______。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换理由是：_____。
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②_____；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

3 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱比较	同温下，向两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是Na2CO3，说明碱性Na2CO3大于NaHCO3
B	Na2CO3和NaHCO3固体溶解性质区别	在两支试管中分别加入少量待测固体，再加入少量水，用温度计测温	温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
C	检验小苏打溶液中是否存在苏打	向待测液中加入澄清石灰水，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D	检验Cl2是否有漂白性	将干燥的Cl2通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有	向2 mL溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	是否具有还原性	向2 mL溶液中加铁粉，观察溶液颜色变化
C	检验是否水解	用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色变化
D	醋酸是弱电解质	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制100 mL 溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。
该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

6 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)A装置盛装的试剂是___________。
(2)有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式___________。

(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(6)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数___________。(写出计算过程)

8 . 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠（）。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为________。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为________（填序号）
A.品红溶液             B.酸性溶液
C.含酚酰的NaOH溶液       D.氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为________。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是________（任写一点）。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：________。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定（反应为），消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为________。（写出计算过程）

9 . 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。
A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)
①___________，②___________。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

10 . 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。(提示：供氧剂能提供O₂)

已知：①Na₂O₂是淡黄色固体
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
(1)B装置的作用是_______，B装置中反应的化学方程式_______。
(2)D装置中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(3)当装置内气流平稳后开始收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______，则证明固体中含有_______。
(5)若反应后生成氧气2240mL(已折合成标准状况)，则参与反应的过氧化钠的质量为_______g。(请写出计算过程)