1 . 某小组同学实验室制备并探究与新制悬浊液的反应。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	溶液	产生蓝色絮状沉淀	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
II	溶液	产生蓝色絮状沉淀	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

资料：①为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
②酸性条件下可发生反应：

(1)仪器b的名称_______。用的硫酸和固体反应制备利用了硫酸的_______性。
(2)装置B的作用是控制气体的流速，则B中试剂可以是_______。(填写序号)
①饱和溶液   ②饱和溶液   ③饱和溶液   ④浓硫酸
(3)室温下，的溶液与的溶液混合后，溶液的约为_______。(不考虑的溶解)
(4)已知通入前，实验I、II中产生蓝色絮状沉淀为，请写出实验I通入后产生砖红色沉淀反应的离子方程式_______，分析实验I一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是_______。
(5)某同学用一种方法证明了实验II中的白色沉淀为，实验方案为：过滤，取样，_____。
(6)证明实验II发生了氧化还原反应，除了检验有生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验该离子的试剂为_______。
(7)该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂_______。

3 . 乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。
I．一种的晶胞如图所示
(1)晶体属于___________晶体，(填晶体类型)
(2)晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有___________个。
Ⅱ.制备乙炔并检验其性质

已知：i．、能发生水解反应：ii．能被、及酸性溶液氧化。
(3)a中生成乙快的化学方程式是___________。
(4)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是___________。
(5)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。

Ⅲ.由乙炔制备生物可降解塑料()

利用乙炔和甲醛合成的路线如下。

(6)A中存在和键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。
(7)B和D生成的化学方程式是___________。

6 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

8 . 锰的化合物用途与性质的探究，有关物质及颜色：（白色）、（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。回答问题：
Ⅰ．用溶液氧化甲苯制苯甲酸，按如下流程分离苯甲酸和回收甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量是122，在225℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。
(2)无色液体A是______，．定性检验A的试剂是______，现象是____________。
(3)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物，简述提纯过程____________。
Ⅱ．探究在一定条件下被或氧化成的产物，实验装置如图（夹持装置略）：

实验ⅰ：物质a为5% KOH溶液，C中通入前产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀；通入后棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
实验ⅱ：物质a为40% KOH溶液，C中通入前后与实验ⅰ现象一样。
(4)通入前，C中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为____________。
(5)的氧化性与溶液的酸碱性无关，KClO的氧化性随碱性减弱而增强。取ⅰ中放置后的1 mL悬浊液，再加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________。
(6)浓碱条件下，可被还原为。取ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，再加4 mL 40% KOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________。
(7)从反应速率的角度，分析实验ⅱ未得到绿色溶液的可能原因____________。

10 . Ⅰ.铸铁的主要成分为Fe和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物：SO₂、CO₂，他们依据的反应为、________。
(2)实验现象：①________，证明确实有SO₂生成。
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明________。
(3)检测反应后A中所得溶液中含有的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加________，现象为________证明有。
(4)若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H₂O₂溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO₂的体积分数为________。
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(5)纳米Fe制备原理：，其中电负性H>B，反应中的氧化剂是________。
(6)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是________。
(7)检验溶液中的操作和现象是________。
(8)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是________（答1条）。