1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
B	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO2不能扑灭金属镁引起的火灾
C	向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中	CuSO4溶液中产生黑色沉淀	Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)
D	向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌	产生黑色“面包”	浓硫酸具有酸性和吸水性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在探究铜与硝酸反应时，发现在室温下，溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，同学们展开了一系列研究。

(1)与浓反应的化学方程式为___________。
(2)己知与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因___________。
(3)查阅资料：
①二氧化氮溶于水的过程产生。中氮元素的化合价为___________。
②(亚硝酸)：无色，易溶于水：不稳定：弱酸，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
(4)分析溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因，提出假设：对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设，其实验操作和现象是：向放有铜片的B溶液中___________。
(5)催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下：
i．___________(用离子方程式表示)
ii．
(6)同学们进一步查阅文献资料显示，工业生产硝酸时，会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为 (易分解为)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施，可提高硝酸的产率，该措施是___________。

7 . 下列关于实验的描述说法错误的是

A．图1：验证的漂白性

B．图2：做钠在氯气中燃烧性质实验时，先将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠块上，后加热

C．图3：用碱石灰和无水醋酸钠固体制取甲烷

D．图4：配制银氨溶液要振荡试管，进行银镜实验时不能振荡试管

8 . 本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。

I.氨气的制备
(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有______________（填字母）。
a.具支试管             b.干燥管             c.试管架             d.烧瓶             e.烧杯             f.铁架台             g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷泉的颜色由_______________色变得绚丽多彩。
表1紫甘蓝指示剂变色范围

pH	1	2~3	4~6	7~9	10	11	12~14
紫甘蓝溶液颜色变化	深红	紫红	浅紫	蓝	青	绿	黄

②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用为___________________。
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关__________________（填“1”或“2”，下同），关闭开关__________________，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。
②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：__________________。
Ⅱ.探究氨气的还原性
已知：Cu₂O为红色固体，在酸性溶液中不稳定：。
(4)用装置A制备氨气，仪器接口的连接顺序为_________________，装置B的作用为_________________，实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是_________________。

A. B.    C. D.

(5)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则红色固体的成分及其物质的量为_________________。

9 . 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是

A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性

B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管

C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀

D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应

10 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为___________。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。

．实验探究
探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验序号	操作	测试温度
1	采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液

(3)溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中___________发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序号	操作	测试温度
2	采用水浴加热，①___________，然后冷却至，并记录溶液
3	采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液

实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。
拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为___________[保留两位有效数字；已知：时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________。