本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计,实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨,省时高效。I.氨气的制备
(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有______________ (填字母)。
a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验,运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液,使喷泉的颜色由_______________ 色变得绚丽多彩。
表1紫甘蓝指示剂变色范围
②本实验将氨的尾气吸收试剂(常规的吸收试剂为水或稀硫酸)改为水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液,其作用为___________________ 。
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置,打开开关__________________ (填“1”或“2”,下同),关闭开关__________________ ,使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置,缓慢向下拉大注射器活塞一段距离,松开大注射器活塞,观察,若大、小注射器活塞均回到原来的位置,则说明装置气密性良好。
②装入试剂,准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验,增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气,写出该反应的离子方程式:__________________ 。
Ⅱ.探究氨气的还原性
已知:Cu2O为红色固体,在酸性溶液中不稳定:。
(4)用装置A制备氨气,仪器接口的连接顺序为_________________ ,装置B的作用为_________________ ,实验开始前应先通一段时间的N2,其目的是_________________ 。_________________ 。
(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有
a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验,运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液,使喷泉的颜色由
表1紫甘蓝指示剂变色范围
pH | 1 | 2~3 | 4~6 | 7~9 | 10 | 11 | 12~14 |
紫甘蓝溶液颜色变化 | 深红 | 紫红 | 浅紫 | 蓝 | 青 | 绿 | 黄 |
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置,打开开关
②装入试剂,准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验,增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气,写出该反应的离子方程式:
Ⅱ.探究氨气的还原性
已知:Cu2O为红色固体,在酸性溶液中不稳定:。
(4)用装置A制备氨气,仪器接口的连接顺序为
A. B. C. D.
(5)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体,为了探究红色固体的成分,进行了如下实验:取15.6g红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重,得固体9.6g。则红色固体的成分及其物质的量为
更新时间:2024-05-19 09:37:03
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【推荐1】利用如图所示的装置,可以验证和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是___________ 。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是___________ 。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是___________ 。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是
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【推荐2】现采用加热熟石灰与氯化铵的混合物的方法在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质实验。(1)A中制氨气的化学方程式是_____ 。
(2)B中盛放的试剂名称为_________ 。
(3)将D装置置于C处收集氨气,其中a口接______ (填“c”或“d”,下同),b口接_____ 。
(4)E中倒置漏斗的作用为_______ 。
(5)取下D装置,证明氨气已集满的操作和现象分别是___________ 。
(6)利用下图进喷泉实验。①完成喷泉实验的具体操作为_____________ 。
②若该条件为标准状况,且水充满整个圆底烧瓶,则最终所得溶液的物质的量浓度为_______ 。
(2)B中盛放的试剂名称为
(3)将D装置置于C处收集氨气,其中a口接
(4)E中倒置漏斗的作用为
(5)取下D装置,证明氨气已集满的操作和现象分别是
(6)利用下图进喷泉实验。①完成喷泉实验的具体操作为
②若该条件为标准状况,且水充满整个圆底烧瓶,则最终所得溶液的物质的量浓度为
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【推荐3】某同学利用如图所示的装置,验证氨气的喷泉实验。回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_________________ 。
(2)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式:___________________ 。
(3)喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。
①可用向____________ 填“上”或“下”)排空气法收集氨气。
②下列物质可用于干燥氨气的是__________ (填序号)。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸
(4)NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________ 。
(1)仪器A的名称是
(2)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式:
(3)喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。
①可用向
②下列物质可用于干燥氨气的是
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸
(4)NH3能在水中进行喷泉实验的原因是
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【推荐1】氮化锶 (Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知:锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
I.利用装置A和B制备
(1)Sr在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)装置A中仪器b的名称为___________ ,a导管的作用是___________ ;装置B中广口瓶盛放的试剂是___________ (填名称)。
(3)装置A制备的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.测定产品的纯度
称取6.0g产品,放入干燥的三颈瓶中,然后加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中,用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液(图中夹持装置略)
(4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________ 。
(5)产品纯度为___________ (精确到0.1%)。
I.利用装置A和B制备
(1)Sr在元素周期表中的位置是
(2)装置A中仪器b的名称为
(3)装置A制备的化学方程式为
Ⅱ.测定产品的纯度
称取6.0g产品,放入干燥的三颈瓶中,然后加入蒸馏水,通入水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中,用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液(图中夹持装置略)
(4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为
(5)产品纯度为
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解题方法
【推荐2】某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)实验室利用固固反应制取氨气的化学方程式为_______
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用
(3)装置F中发生反应的离子方程式是_______
(4)B装置的作用_______ ;E装置的作用_______
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_______
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可以将尾气通入盛有_______ 溶液的烧杯来处理。
请回答下列问题:
(1)实验室利用固固反应制取氨气的化学方程式为
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用
A.生石灰 | B.碱石灰 | C.五氧化二磷 | D.烧碱 |
(4)B装置的作用
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可以将尾气通入盛有
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解题方法
【推荐3】某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量,实验装置如图。
已知,MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO;氨气不溶于有机溶剂CCl4.
(1)实验步骤:
①连接实验装置,上述仪器接口顺序为a→_____ (按气流方向从左到右,仪器不重复使用,填标号),检验装置的气密性;
②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中;
③打开K1和K2,点燃装置A中酒精灯,当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯,加热至MxOy反应完全;
④熄灭C中酒精灯,冷却至室温;熄灭A中酒精灯;
⑤冷却至室温后,称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为_____ ,列举出一种检验氨气的试剂:_____ 。
(3)仪器D的名称为_____ ;装置B中加入的CCl4的作用是_____ 。
(4)若金属氧化物为CuO,则装置C中发生反应的化学方程式为_____ ,该反应中NH3表现出_____ 性,根据实验记录,算得铜的相对原子质量为_____ (用含m1、m2的式子表示)。
(5)若MxOy未完全反应,则会导致测得的金属M的相对原子质量_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
已知,MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO;氨气不溶于有机溶剂CCl4.
(1)实验步骤:
①连接实验装置,上述仪器接口顺序为a→
②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中;
③打开K1和K2,点燃装置A中酒精灯,当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯,加热至MxOy反应完全;
④熄灭C中酒精灯,冷却至室温;熄灭A中酒精灯;
⑤冷却至室温后,称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为
(3)仪器D的名称为
(4)若金属氧化物为CuO,则装置C中发生反应的化学方程式为
(5)若MxOy未完全反应,则会导致测得的金属M的相对原子质量
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某化学实验兴趣小组为了探究和浓盐酸反应制备的过程中有水蒸气和挥发出来,同时证明氯气的某些性质(H中为湿润的淀粉试纸),设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),请回答下列问题。
(1)仪器a的名称:___________ ,为使a中液体顺利滴下,可将a上部玻璃塞上的凹槽对准颈部小孔或___________ 。
(2)A中制备氯气的化学反应方程式为___________ 。
(3)装置B中盛放的药品为___________ ,F作用为___________ 。
(4)实验过程中,打开,关闭,验证制备的中含有,现象为___________ 。
(5)关闭,打开,验证的性质,据D、E中的不同现象,得出结论___________ 。
(6)若用与足量的反应,生成的物质的量小于,小组同学讨论找出原因:随反应进行盐酸浓度减小,稀盐酸与不反应。为进一步研究盐酸的浓度对制备的影响,设计实验进行如下探究:
由实验i、ii得出的结论是___________ 。
(1)仪器a的名称:
(2)A中制备氯气的化学反应方程式为
(3)装置B中盛放的药品为
(4)实验过程中,打开,关闭,验证制备的中含有,现象为
(5)关闭,打开,验证的性质,据D、E中的不同现象,得出结论
(6)若用与足量的反应,生成的物质的量小于,小组同学讨论找出原因:随反应进行盐酸浓度减小,稀盐酸与不反应。为进一步研究盐酸的浓度对制备的影响,设计实验进行如下探究:
由实验i、ii得出的结论是
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解题方法
【推荐2】I. “铝热反应”的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是____________________________________________________________ 。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________ ,当观察到________ 时,说明熔融物中含有金属铝。
(3)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的____ (填字母)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 g·L-1,请回答:
(4)气体Y分子的电子式______________ ,白色沉淀的化学式______________ 。
(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________ 。
(6)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | —— |
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
(3)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 g·L-1,请回答:
(4)气体Y分子的电子式
(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式
(6)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式
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解题方法
【推荐3】工业上用废铁渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等杂质)制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收Cu的流程如图:
请回答下列问题:
(1)操作II所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___ 。
(2)NaOH溶液的作用是溶解废铁渣中的___ 和___ 。
(3)写出向滤液2中加入铁粉的有关反应的离子方程式___ (任写一个)。
(4)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。由此可知___ 。
请回答下列问题:
(1)操作II所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)NaOH溶液的作用是溶解废铁渣中的
(3)写出向滤液2中加入铁粉的有关反应的离子方程式
(4)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。由此可知
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【推荐1】钛(Ti)被誉为第三金属,广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料,某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO,装置如下:
已知部分信息如下:
①制TiCl4的反应原理为:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为-24℃、136℃,易挥发,在水或淛湿空气中都极易水解,加热时能被O2氧化
回答下列问题:
(1)气流由左至右,装置的正确连接顺序为:A、______________________ 、H、E(填字母)。
(2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________ ;G装置的作用是______________________ 。
(3)写出A中发生反应的化学方程式:______________________ ;实验室欲制备6720mLCl2(标准状态),则理论上应转移___________ mol电子。
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________ 。
(5)利用图所示装置测定产品纯度:取 w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴0.1mol·L-1的K2CrO4溶液作指示剂(注意:Ag2CrO4呈砖红色),用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL。[已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有______________________ 。
②根据上述数据计算该产品的纯度为___________ (用含w、c和V的代数式表示)。
已知部分信息如下:
①制TiCl4的反应原理为:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为-24℃、136℃,易挥发,在水或淛湿空气中都极易水解,加热时能被O2氧化
回答下列问题:
(1)气流由左至右,装置的正确连接顺序为:A、
(2)A中盛装盐酸的仪器名称是
(3)写出A中发生反应的化学方程式:
(4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是
(5)利用图所示装置测定产品纯度:取 w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴0.1mol·L-1的K2CrO4溶液作指示剂(注意:Ag2CrO4呈砖红色),用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL。[已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有
②根据上述数据计算该产品的纯度为
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【推荐2】七水硫酸亚铁,俗称绿矾,是一种无机化合物,化学式为FeSO4·7H2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:____ 、____ 。
(2)根据氧化还原反应原理,某实验小组认为FeSO4中的Fe2+既有还原性又有氧化性,为验证上述说法,设计了如下实验方案,并描述实验现象,完成下列表格:
提供的试剂:锌粒、铁粉、0.1mol·L-1的FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水
利用上述提供的试剂来探究Fe2+的氧化性和还原性。
(3)探究硫酸亚铁的分解产物。将已脱水的绿矾置于装置A中,打开K1和K2。缓慢通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①装置C、D中的溶液分别为BaCl2溶液(足量)和品红溶液。装置C、D中均有气泡冒出,且可观察到的现象分别为____ 、____ ,说明FeSO4的分解产物中既含有SO2又含有SO3。
②写出高温分解硫酸亚铁反应的化学方程式:____ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
(2)根据氧化还原反应原理,某实验小组认为FeSO4中的Fe2+既有还原性又有氧化性,为验证上述说法,设计了如下实验方案,并描述实验现象,完成下列表格:
提供的试剂:锌粒、铁粉、0.1mol·L-1的FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水
利用上述提供的试剂来探究Fe2+的氧化性和还原性。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
Fe2+具有还原性 | 取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中,加入足量的① | 溶液变红 |
Fe2+具有氧化性 | 取少量0.1mol·L-1的FeSO4溶液于试管中,加入锌粒充分反应 | ③ |
①装置C、D中的溶液分别为BaCl2溶液(足量)和品红溶液。装置C、D中均有气泡冒出,且可观察到的现象分别为
②写出高温分解硫酸亚铁反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
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【推荐3】新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验:
(1)不稳定,见光易分解生成和。请设计实验证明有生成:_______________________ 。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。
(1)不稳定,见光易分解生成和。请设计实验证明有生成:
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。
提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
氯水中哪种物质能使湿润的红色布条褪色 | ①氯气有强氧化性; ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸; ③次氯酸有强氧化性 | ① ② ③ | 实验①:把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色; 实验②: 实验③:把红色布条放入稀盐酸中,布条不褪色 |
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