2 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

3 . 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	Cl的非金属性比S的强
B	向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生	证明乙醇中含有水
C	将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色	说明和的反应有一定的限度
D	将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

(1)图1的A中最好选用图2中的___________(填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是___________；D装置中试剂的作用是___________；E装置中发生的现象是___________。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为___________。

Ⅱ.某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验编号	酸性溶液的体积/mL	溶液的体积/mL	的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

(4)表中___________
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)
(6)实验③测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。

5 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较S与C的非金属性强弱	用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C
B	探究KI与反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	溶液变红，则KI与的反应有一定限度
C	探究与氧化性的强弱	向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
D	证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性溶液中	溶液褪色，说明发生了消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

   

实验过程：
Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭，，。
Ⅱ．打开活塞a，滴加⼀定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开和活塞c，加入70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ．更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)检验B中溶液中的现象为__________，发生反应的离子方程式__________。
(2)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(3)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)若将C中制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果⼀定能够证明氧化性的是_____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

(6)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为_____________。

7 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向1.5mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_____。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如图实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序	号实验操作
2	分别量取两份6.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别量取两份30.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为____(用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为____。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向      溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为____。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_____。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助如图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为____(填字母编号)，装置D的仪器名称为____，实验中装置B的作用____。

(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]：n[MgCO₃]=_____。

9 . 下列装置完成相关实验，其中不合理的是

A．图A是证明Na2O2与水反应放热	B．图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应
C．图C是探究钠与Cl2反应	D．图D除去Cl2中的少量HCl