室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
| A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 |
| B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 |
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++ 、⇌H++ |
| D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 |
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更新时间：2021-09-03 17:52:24
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单选题
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名校
解题方法
【推荐1】下列物质性质与用途具有对应关系的是
| A．明矾易溶于水，可用作净水剂 | B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 |
C． 具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂 | D．具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】关于下列各装置的叙述中,正确的是
| A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物 |
| B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 |
| C．装置③用于制取氯气 |
| D．装置④用于制取无水MgCl2 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
| 选项 | 实验操作、现象 | 实验结论 |
| A | 将水滴入盛有 粉末的试管，用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃 | 与水反应产生 |
| B | 向酸性高锰酸钾溶液中滴入无水乙醇，溶液褪色 | 乙醇可被酸性高锰酸钾氧化 |
| C | 将二氧化硫气体通入盛有品红的试管中，溶液褪色 | 二氧化硫气体具有漂白性 |
| D | 向溴的四氯化碳溶液中加入苯，溶液颜色变浅 | 苯能与溴发生化学反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列有关实验操作、现象和结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 在蔗糖中加入浓硫酸 | 形成疏松多孔的海绵状黑色固体 | 浓硫酸吸水性和强氧化性 |
| B | 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液 | 紫色石蕊溶液只变红不褪色 | SO2与氯水发生了反应 |
| D | 把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中 | 有红棕色气体产生 | 炭与浓硝酸发生了反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入
溶液，可制备
。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。
气体与
气体混合：
溶液与
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某实验小组研究经打磨的镁条与1mol•L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如表：
下列说法不正确 的是
| 实验装置 | 编号 | 锥形瓶中的试剂 | 实验现象 | 锥形瓶内CO2的浓度变化 |
 | ① | 6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液 | 有极微量气泡生成，15min后测得溶液的pH无明显变化 |  |
| ② | 6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液和 0.1g镁条 | 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15min后测得溶液的pH上升至9.0 | ||
| ③ | 6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g镁条 | 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 |
| A．由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2 |
| B．由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H2 |
| C．②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中c(H+)更大 |
D．由②③可知，HCO 的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气 |
| B．用图2所示装置可用于测定中和热 |
| C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
| D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确 的是
| 实验 | I | II | III |
| 滴管中的液体 | 1mL的蒸馏水 | 1mL0.0002mol•L-1的H2SO4 | 1mL2mol•L-1的H2SO4 |
| 实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 | 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 | 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO |
| B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 |
| C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O |
| D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ）
| A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl |
| B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 |
| C．对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- |
| D．③中浓H2SO4被还原成SO2 |
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