【推荐2】欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl₃极易与水作用而变质：AlCl₃易升华请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。
仪器编号_____、_____、_____、______、______、______
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。
__________________________________________________；
__________________________________________________
（3）以上连接装置中最后连接④的作用是________________________________________________________________________________________________________________________

【推荐1】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一   制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)B中反应的化学方程式为___________制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有___________。
(2)若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二   氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃ 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.02 mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是___________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________。
实验三   测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。读取气体体积是时需要冷却至室温且调整量气管和水准管___________，但此方案并不可行，主要原因是___________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

【推荐2】为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式__________。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

________________
________________
②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是____________。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_______。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为_________；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为_________mol。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：i、为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
ii、含有的盐溶液遇到溶液时变成红色。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

ⅰ、由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性：___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性：，验证实验如下：溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：___________。