1 . 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为

B．过氧化钠与水反应需要作催化剂

C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的

2 . 向乙醛溶液中加入含的物质的量为1的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸；③由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应。
为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的。
下列说法正确的是

A．若检验褪色后的溶液显酸性，说明溴水将乙醛氧化成乙酸

B．若测得反应后为0，说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后为2，说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，反应的离子方程式为：

3 . 下列实验所得结论不正确的是（       ）

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
装置
现象	产生大量无色气体	铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量无色有刺激性气味气体

A．实验Ⅰ中气体是氢气

B．实验Ⅱ中没有发生化学变化

C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫

D．浓度、温度影响实验现象

4 . 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是

A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑

C．B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原

D．碱石灰的作用是吸收水蒸气

5 . 某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

A．C不需要持续加热

B．D的作用是干燥气体

C．B是无用装置

D．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

6 . 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H₂能在加热的条件下还原FeCl₃，设计如下实验。下列说法错误的是

A．装置A的优点是随开随用，随关随停

B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K