1 . 回答下列问题。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。用下图装置证明过氧化钠可做供氧剂。

回答下列问题：
①装置A用于实验室制取CO₂气体，则发生反应的化学方程式为___________。
②仪器B中加入的试剂是饱和NaHCO₃溶液，则加入该试剂的作用是___________。
③仪器C中装有过氧化钠固体，目的是与CO₂、H₂O反应，写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式___________。
④仪器D的目的是除去O₂中的CO₂气体，可以盛装___________溶液。
⑤从仪器E中取出试管F，简述检验F中气体是O₂的操作及现象___________。

2 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

4 . 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________，安装F中导管时，应选用图中的___________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平：___________

为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。
(5)已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

6 . 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为

B．过氧化钠与水反应需要作催化剂

C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的

8 . 过硫酸钾可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，时分解。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题：
Ⅰ．利用电解法制备过硫酸钾，同时可制备的方法如下：

(1)过硫酸钾中硫元素处于最高正价。则中过氧键的数目为_____。
(2)“电解”时发生反应的离子方程式为_____。
(3)为_____(填化学式)。
Ⅱ．某同学预测过硫酸钾的分解产物有和，并用下图装置验证分解产物中含有和(夹持及加热仪器已省略)。

(4)实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置_____(填“A”或“B”)。
(5)装置B中石棉绒的作用为_____。装置D中的试剂为_____。
(6)装置E和装置D是否可以调换顺序？_____(填“是”或“否”)，原因是_____。

9 . 为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是

A．晶体受热分解的化学方程式为

B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的试纸均有颜色变化

C．实验过程中，竖直支管上方未见白烟产生

D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染

10 . SO₂是一种主要的大气污染物。利用高中所学化学知识探究其相关性质，装置图如下，请回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(3)装置B的作用是_______，装置C中反应的化学方程式_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO₃与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______。
II．NaHSO₃过量；
III．NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
已知：

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_______。	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_______。
③	滴加少量溴水，振荡	_______。	II