1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为_______。
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL(已知：)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______；步骤3中加入锌粉的目的_______。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______(列出计算式即可)；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

2 . 某实验小组探究Fe²⁺与H₂O₂反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe³⁺被H₂O₂还原　　b．SCN^-被O₂氧化　　c．SCN^-被H₂O₂氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液	iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化

A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小	B．通过实验II、III可验证假设c正确
C．实验II证明SCN-被氧化成SO	D．实验III的目的是排除假设b

3 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液(酸性)       ②酸性KMnO₄溶液       ③Cl₂ ④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(2)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO_2。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

4 . Ⅰ.小组探究与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。

【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色；③中镁表面无明显气泡。
(1)镁和水反应的化学方程式为___________。
(2)设计实验③的目的是___________。
(3)将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，镁表面产生的快慢取决于___________(填微粒符号)。Mg与溶液能快速产生的原因：①该实验中涉及一个沉淀转化反应，试写出该反应的离子方程式：___________；②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大，故产生速率加快。
Ⅱ.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中亚氯酸钠的纯度。
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并向其中再滴加几滴淀粉溶液。
步骤三：用标准液滴定，达到滴定终点后，再重复进行实验。
已知：被还原为，，且杂质不参与反应。数据记录如下：

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.05	19.06
第二次	0.15	19.83
第三次	2.00	19.99

(4)①步骤一中发生反应的离子方程式：___________。
②步骤二中量取25.00mL溶液时所使用的玻璃仪器为___________。
(5)步骤三中滴定达到终点的实验现象是___________。
(6)该样品中亚氯酸钠的纯度为___________。

5 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：
i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii． Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。
(2)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。

6 . Fe²⁺在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO₄•7H₂O)和莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在空气中的稳定性。
Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L^-1两种溶液[A：FeSO₄，B：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe³⁺，结果如表。

编号	新配制			1h后			24h后
	pH	性状	酸化后滴等量KSCN(aq)	pH	性状	酸化后滴等量KSCN(aq)	pH	性状
A	3.9	无色溶液	几乎无色	3.4	黄色溶液	变红	3.3	红褐色沉淀
B	3.9	无色溶液	几乎无色	3.3	黄色溶液	变红	3.2	红褐色沉淀

(1)常温时0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe²⁺_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。
(2)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe²⁺被空气氧化的离子方程式：_____。
上述实验说明两种溶液中的Fe²⁺的稳定性差异不大。
Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

编号		i	ii	iii	iv
实验条件		露置	密闭容器	潮湿的密闭容器	盛有干燥剂的 密闭容器
实验结果	绿矾	晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多
	莫尔盐	无明显变化；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量非常少	晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少	无明显变化；Fe3+含量很少

(3)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。
(4)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O₂不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。
(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。
①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。
②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H₂O分子之间可能存在的作用是_____。
(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________(填字母)。
a．酸性            b．氧化性            c．还原性            d．碱性            e．易挥发性
(2)a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
(3)d中可选用试剂___________(填字母)。
a．溶液       b．饱和溶液       c．石灰乳       d．稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。

8 . 氢氧化铋[]和铋酸钠()均为重要的含铋化合物，学习小组在实验室对两种化合物的性质和制备等进行探究。两种化合物的相关信息如下表所示：

物质	颜色	性质
	白色	溶于酸，不溶于水、乙醇和碱溶液，受热易分解
	浅黄色	不溶于冷水，热水中水解

回答下列问题：
(1)由溶液直接加热制备时，发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
(2)实验室可用如图所示装置由制备：

①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填装置接口小写字母)。连接好装置后，必须进行的操作是___________。
②盛装浓盐酸的仪器名称为___________，试剂X的名称为___________，装置D的作用是___________。
③装置A中滴入浓盐酸的化学方程式为___________。
(3)向酸性溶液中加入固体，溶液变为紫色，反应的离子方程式为_______。
(4)取上述产品克，加足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的至终点，消耗标准溶液，滴定终点的现象为___________，该产品的纯度为___________(用含的代数式表示)。

9 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向溶液中加入碘水	溶液变为黄色	的氧化性比强
B	将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满的集气瓶	产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成	具有还原性
C	将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中	溶液紫色褪去	补铁剂中含有二价铁
D	向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液	产生白色沉淀	结合氢离子的能力大于

A．A

B．B

C．C

D．D