1 . 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠()。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为_______。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号)
A．品红溶液        B．酸性溶液C．含酚酰的NaOH溶液    D．氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为_______。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是_______(任写一点)。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：_______。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定(反应为)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。(写出计算过程)

2 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知中C为+3价，则的化合价为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①装置检查气密性后，先通一段时间，其目的是___________；实验过程中，需不断通入，其目的是___________；结束实验时先熄灭A、E处的酒精灯再停止通入，其目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有和，检验残留物中存在的方法是：___________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量
①实验室里欲用固体来配制的溶液，来测定晶体中铁的质量分数，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________(从下图中选择，写出名称)。

②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，加入适量溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：。请完成配平：___________。
④向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，滴加溶液至反应终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。

4 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装MnO₂的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________(填名称)。装置乙装的是饱和氯化钠溶液，能除去挥发出来的氯化氢外还能减少氯气的溶解度；请用文字和离子方程式解释还能减少氯气的溶解度的原因___________。
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液(NaClO)，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉[Ca(ClO)₂]，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。

5 . 某校化学兴趣小组为探究性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

通过装置Ⅲ观察到预期现象，得出的结论是___________。
(5)实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。
(6)装置Ⅴ中可用饱和溶液，反应的生成物有3种，其中有、NaClO。试写出该反应的化学方程式：___________。
(7)整个实验应在通风厨中进行，并开启通风设备，原因是___________。

6 . 二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________。

8 . 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)

A．烧瓶中的反应为：

B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用

C．可用淀粉溶液替换

D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：

9 . 为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是

A．四个实验中氯气均表现氧化性

B．四个实验中均有烟产生

C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物

D．氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中