1 . 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂。D中盛放浓H₂SO₄的目的是_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。
(3)G处的现象是________。
(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)________。

2 . Ⅰ.某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。
  
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______，装置B中盛放的药品是______。
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是______。
(3)装置F的作用是______。
(4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在______(填字母)装置之前再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ.常温下，A是黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含元素，其转化关系如图所示。

(5)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A______、B______、C______、D______。
(6)在A中燃烧的现象是______。
(7)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
①(离子方程式) ______；
②A+NaOH(离子方程式)______；

3 . I．无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______。
II．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i．实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii．探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

4 . 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
资料：I．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
II．次氯酸或氯水可被、、等物质还原成；
III．。
实验一：制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出装置B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
(2)若对调装置B和装置C的位置，________(填“能”或“不能”)提高装置B中氯酸钾的产率。
实验二：氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了一系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
溶液/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
	0.10	0.10	0.10	0.10
溶液/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是___________。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液，加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________。

5 . 化合物(YW₄)₂X₂Z₄·W₂Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。

下列说法不正确的是

A．(YW4)2X2Z4·W2Z既可以与酸反应又可以与碱反应

B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液

C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验

D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质

6 . 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)甲组同学探究与I^-的反应。取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L 溶液混合。分别取2mL此溶液于4支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黄色沉淀；
②第二支试管中加入1mL充分振荡、静置，层呈紫色；
③第三支试管中加入3滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀；
④第四支试管中加入3滴KSCN溶液，溶液变红。
实验③加入的试剂为___________(填化学式)；实验___________(填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。
(3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象	查阅资料
Ⅰ	1.0 mL 0.1 mol/L溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色	在溶液中不存在
Ⅱ	1.0 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L 溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为___________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
ⅰ．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为___________。溶液立即变为红色对应的离子方程式为___________。
(4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能是EDTA的配合能力比更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，红色消失。该配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表。配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，的配位数为___________。

7 . 氯化铁溶液在科学研究和生产生活中有较多用途。
Ⅰ．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加H₂O₂溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂，小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
(1)假设I：H₂O₂还原Fe^3＋，使其转变为Fe^2＋；
假设II：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化KSCN；
假设Ⅲ：___________。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验结论：实验①说明假设_____不正确；实验②的目的是______；由实验①②得出假设______是正确的。
Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。
【实验I】向盛有10mL2mol/LFeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(2)用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_________。
【实验Ⅱ】为验证上述实验中Fe^3＋是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①(SCN)₂与卤素单质(Cl₂、Br₂、I₂₎的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；
②；
③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。
【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取10mL2mol/L的FeCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取10mL_____mol/L的CuCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

(3)步骤2中取CuCl₂溶液的浓度为_____mol/L。
【分析解释】
(4)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。
(5)根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：___________；②局部出现红色的原因：___________。

8 . 二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氨气，如下是制取Cl₂并探究化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________，作用是___________；C中应盛放的试剂是___________，作用是___________。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________。
(4)Cl₂可用___________法收集。
(5)G中的试剂为___________。

9 . 铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为______。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO₂至pH约为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______。
②向碳酸钠溶液中通入CO₂的目的有______、______。
③试剂a是______，装置C中制取FeCO₃的离子方程式为______。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式______。

10 . 焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性质。

Ⅰ．若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为Na₂S溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，探究SO₂的性质。
(1)通入SO₂进行实验。装置B中发生反应的离子方程式为 ___________装置C中的现象是___________。
Ⅱ．若试剂X为Na₂CO₃饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，制取Na₂S₂O₅
(2)Na₂S₂O₅中O元素化合价为－2，其中S元素的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
(3)装置B中通入过量SO₂充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO₃ = Na₂S₂O₅+H₂O可获得Na₂S₂O₅晶体。B中生成NaHSO₃的化学方程式为 ___________
(4)装置B中所得Na₂S₂O₅晶体常用饱和SO₂水溶液洗涤。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________