2 . 在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象。
（提出问题）如何通过实验证明与NaOH发生了反应？
［查阅资料］①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（）
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
（设计实验）
(1)反应物之--消失的角度，某同学设计了如下图所示的实验，打开活塞，向充满的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是________。据此现象判断NaOH与发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应，其理由是________。
(2)假设生成物为，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验（1）所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质生成，发生反应。
方案二：向实验（1）所得溶液中滴加过量稀盐酸	________

（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3)BC段pH降低的原因可能是________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是________。

3 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)小试管中放置___________药品(填化学名称)。
(2)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

4 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是：___________。
(2)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①___________对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响___________移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。       
猜想②：产生的影响。        
猜想③：___________。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。
A．实验①②③          B．实验①②④            C．实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。

5 . 是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为___________。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h___________。
(4)装置D盛放冰水的目的___________，装置E的作用是___________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为___________克(计算结果保留一位小数)。

6 . 硫及其化合物是重要的化工原料。请按要求回答以下问题：
(1)硫粉与铜共热反应的化学方程式为___________。
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。

A	B	C	D	E

①装置A发生反应的化学方程式为___________。
②说明具有可逆性漂白的操作方法及现象为___________。
③装置B反应的离子方程式为_______。在实验中发现现象不太明显，为了进一步证明反应的发生，可往反应所得的混合溶液中，滴加_____溶液，若有_____(填现象)，则证明具有还原性。
④上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为___________。
(3)已知是一种弱酸，用如图装置验证酸性比强。请回答问题：

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a．品红溶液               b．酸性溶液             c．饱和溶液            d．饱和溶液
试剂X为_______，试剂Y为______，试剂Z为_______。

8 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．装置A发生反应：

C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

9 . 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)仪器A的名称为___________。
(2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。
(3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、___________、___________，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入稀盐酸(以上填写相应物质的化学式)。
(4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：___________。
(5)装置戊烧杯吸收的离子方程式为___________。
(6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙的作用是___________。