1 . 在化学课上老师向NaOH溶液通入后无明显现象。
（提出问题）如何通过实验证明与NaOH发生了反应？
［查阅资料］①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠（）
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
（设计实验）
(1)反应物之--消失的角度，某同学设计了如下图所示的实验，打开活塞，向充满的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是________。据此现象判断NaOH与发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应，其理由是________。
(2)假设生成物为，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验（1）所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质生成，发生反应。
方案二：向实验（1）所得溶液中滴加过量稀盐酸	________

（实验拓展）该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3)BC段pH降低的原因可能是________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是________。

2 . 是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为___________。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h___________。
(4)装置D盛放冰水的目的___________，装置E的作用是___________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为___________克(计算结果保留一位小数)。

3 . 硫及其化合物是重要的化工原料。请按要求回答以下问题：
(1)硫粉与铜共热反应的化学方程式为___________。
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。

A	B	C	D	E

①装置A发生反应的化学方程式为___________。
②说明具有可逆性漂白的操作方法及现象为___________。
③装置B反应的离子方程式为_______。在实验中发现现象不太明显，为了进一步证明反应的发生，可往反应所得的混合溶液中，滴加_____溶液，若有_____(填现象)，则证明具有还原性。
④上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为___________。
(3)已知是一种弱酸，用如图装置验证酸性比强。请回答问题：

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a．品红溶液               b．酸性溶液             c．饱和溶液            d．饱和溶液
试剂X为_______，试剂Y为______，试剂Z为_______。

5 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．装置A发生反应：

C．装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

6 . 如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)仪器A的名称为___________。
(2)甲是氯气发生装置，其反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________。
(3)乙所用的饱和食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、___________、___________，为得到纯净的NaCl溶液还需在过滤后加入稀盐酸(以上填写相应物质的化学式)。
(4)实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。通过丙瓶后再进入丁，丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：___________。
(5)装置戊烧杯吸收的离子方程式为___________。
(6)丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。由于余热的作用，甲处仍有产生，此时乙的作用是___________。

7 . 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO₂具有___________性。
(4)装置E中出现___________(填现象)可说明SO₂具有还原性，被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___________。
(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。
(6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。
探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO₂的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO₂体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓盐酸、浓硝酸

影响因素	编号	操作	现象
c(I-)	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄
c(H+)	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

探究II：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂进一步发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案。	操作	预期现象	结论
i	取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ii	将装置D中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液	产物有
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入______溶液	产生_______

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为________。

9 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84"消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。

“84”消毒液 有效成分：NaClO (NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：

①该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________(保留小数点后一位)。
②某消毒小组人员用98%、浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取体积为___________mL的浓硫酸来稀释。在下列配制250mL 的稀硫酸过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。

对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为___________(填选项字母)。
A．定容时，俯视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的物质是___________(填化学式)。
②若反应中生成了0.01 mol ，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ、在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ、在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色
实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。

10 . 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)请简要描述A装置气密性的检查___________。检查装置气密性后，关闭K₁、K₃、K₄，打开K₂，旋开旋塞a，A中发生反应的化学方程式为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B中溶液变黄时，关闭K_2.打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是___________。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有Fe3＋又有Fe2＋	有
乙	有Fe3＋无Fe2＋	有
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(4)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K₁、K₂、K₃和K₄，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N₂，这样做的目的是___________。