1 . 以下是某探究活动中，使用了多种研究物质性质的方法，其中没有涉及的是

课题	金属钠与氧气反应的实验
实验目的	(1)探究金属钠与氧气的反应 (2)认识条件控制在实验研究中的意义
仪器与试剂	金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈等
实验步骤	(1)将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应 (2)将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应
实验记录

A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法

3 . 氨化钙(Ca₃N₂)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中正确的是

A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好

B．还可以利用该装置测定CaC2样品(假定杂质不与水反应)的纯度

C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低

D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低

4 . 某研究小组同学用如图装置探究SO₂与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是

A．③中发生的反应为复分解反应

B．停止实验时，打开K可防倒吸

C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的

5 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸             c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）
（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O
①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为_______（填字母）。
a．≥1                                 b．≤1                                 c．任意值
②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－，发生反应的离子方程式是___________。
（3）溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。
步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。
②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。
（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－，发生反应的离子方程式是___________。

6 . I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)X中含有的非金属元素是_______，写出X灼烧的化学方程式是_______。
(2)向X的溶液中通入少量SO₂，请写出离子方程式_______。
II．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了Fe³⁺的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
(3)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_______(填有或没有)限度。
(4)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：_______、_______。
(5)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO₄和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：_______。

7 . 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是

A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止

B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象

8 . 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号	实验	现象
①	分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

9 . 某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（ ）

A．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2

B．足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成 FeSO4 和 CuSO4

C．将铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上有气泡产生

10 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下
       
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价是____________________________。
(2)写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：______________。
(3)浸出液中加入NaClO₃的目的是____________________________。
(4)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)₃外，还有的成分是______________(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：____________________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______________；其使用的适宜pH范围是______________。
   
A. 2.0〜2.5
B. 3.0〜3.5
C. 4.0〜4.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺) =______________。
(7)用m₁kg水钴矿(含Co₂O₃60%)制备CoC₂O₄·2H₂O，最终得到产品m₂kg，产率(实际产量/理论产量×100%)为____________________________。(已知：M(Co₂O₃)=166，M(CoC₂O₄·2H₂O)=183，仅需列出数字计算式)。