3 . 利用软锰矿和浓盐酸制取纯净干燥氯气的装置如下：

(1)装置A为___________(填标号)，发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置E中盛放的试剂是___________溶液(填化学式)。
(3)某学习小组进行以下实验探究。
【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因。
【理论分析】存在反应：       反应1
【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。
猜想b：可抑制溶解。
【实验验证】
实验1       测定在不同浓度、HCl溶液中的溶解度

实验	浓度/mol/L 溶解度/mol/L 物质	0.1	0.2	0.5	1.0	3.0	5.0
ⅰ		-	-	0.0627	0.0568	0.0435	0.0407
ⅱ	HCl	0.0634	0.0619	0.0630	0.0665	0.0824	0.1004

实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响在水中的溶解度。
【交流讨论】查阅资料：       反应2
①饱和氯水中，，___________，此时的溶解主要受反应1影响。
②在HCl溶液中，时，对溶解起___________(填“促进”或“抑制”)作用；时，随着浓度增大，溶解度增大的原因是___________。
实验2       测定在不同浓度NaCl溶液中的溶解度

NaCl浓度	0.5	1.0	3.0	5.0
溶解度	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360

③综合以上数据，对溶解的抑制效果：___________(填“>”或“<”)，证据是___________。
【实验结论】
④常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因是___________。

5 . 某化学兴趣小组利用氧化制备，并进行溶液和溶液反应的实验探究。
I．制备

          

(1)盛放浓盐酸的储液杯和流量控制器，可以用___________(填仪器名称)代替。
(2)B、E处盛放的试剂分别为___________。
(3)反应结束后，在通风橱中打开D的瓶塞通风10min后，将溶液抽滤，滤液经一系列操作可以得到产品。
①“通风”的目的是___________。
②“抽滤”是为了除去在酸性条件下歧化生成的固体，该反应的离子方程式为_________。
II．探究对溶液和溶液反应速率的影响
按下表，将溶液、溶液、溶液和进行混合，观察现象并记录溶液褪为无色消耗的时间()。

实验分组
1	1	1	2		2'55''
2	2	1		1	3'20''
3	3		2	0	4'10''

(4)与反应生成和，反应的离子方程式为___________。
(5)表中___________；第3组实验，___________。
(6)甲同学根据褪色时间得出“溶液浓度越大，该反应速率越小”的结论。你认为是否合理并说明理由___________。
(7)乙同学发现溶液在褪色过程中经历了“紫红色→橙红色→棕黄色→无色”几个阶段。在老师的指导下，乙同学将与3mL浓硫酸混合加热，发现有生成且上层清液呈橙红色。由此推断溶液褪色过程中的橙红色物质为___________(填离子符号)。

6 . 某小组同学探究加热条件下NH₃还原CuO的反应产物，结合下列资料回答问题。
资料：i.Cu₂O为红色固体，Cu₂O与稀硫酸能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
ii.Cu₂O可溶于浓氨水得无色溶液，该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1：NH₃还原CuO
称取agCuO，利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
       
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是______。
(2)选择合适的装置进行实验，接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j(每空填一个接口标号)。______
(3)实验过程中观察到：B的硬质玻璃管中黑色固体变红，E的试管中收集到无色液体，F中收集到无色气体，该无色液体是______。
(4)NH₃还原CuO的化学方程式为______。(任写一个)
步骤2：探究固体产物的成分
i.提出猜想：B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计：小组同学设计三个方案探究其组成。
方案I：取适量红色固体，加入浓硝酸至刚好溶解，观察溶液颜色。
方案Ⅱ：取适量红色固体，加入足量浓氨水，振荡，观察现象。
方案Ⅲ：称量红色固体的质量为bg。
(5)方案I不能证明红色固体含有Cu₂O，说明理由______。
(6)方案Ⅱ中，若红色固体是Cu和Cu₂O的混合物，现象是______，相关反应为：①Cu₂O+4NH₃+H₂O=2[Cu(NH₃)₂]OH、②______(写离子方程式)。
(7)方案Ⅲ，当_______＜b＜______(以含的表达式表示)______，证明红色固体是Cu和Cu₂O的混合物。

8 . 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	_______(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化
6	向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。

9 . 探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收

B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于

C．若不通，可能导致所得实验结果偏高

D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低