1 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：____。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_______(填化学式)。
(4)装置C中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。
(5)装置D的作用是_______。
(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______。(5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄)

3 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______
(2)装置B、C中发生的现象分别是_______，_______；这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______；
(3)尾气可采用_______溶液吸收。

4 . 氧泡泡是近些年兴起的氧系清洁剂。其去污及漂白有机色的效果十分不错。某学习小组查阅资料发现氧泡泡产品的主要成分是过碳酸钠()。
(1)已知：过碳酸钠是一种白色粉末，易与水反应，受热易分解，难溶于乙醇等有机溶剂。将少量过碳酸钠产品加入水中，放热并会产生气泡，甲同学认为气体是和，乙同学认为气体只含不含，请推测过碳酸钠遇水产生氧气的原理(用化学方程式表达，不用写出反应条件)：_______。
(2)若选择下列装置验证过碳酸钠遇水的气体成分。

若甲同学结论错误，乙同学结论正确，则B中应该盛装_______，实验现象是_______。
(3)过碳酸钠制备过程如下，回答下列问题：

Ⅰ.步骤①一般控制在常温进行反应，原因是_______。
Ⅱ.可以选择以下哪种试剂来洗涤产品过碳酸钠_______(填选项字母)。
A.蒸馏水             B.饱和碳酸钠溶液             C.无水乙醇             D.冰水混合物
(4)过碳酸钠有效与否一般是判断其活性氧(过氧化物)含量。其测定步骤如下：
①准确称取过碳酸钠(2Na₂CO₃﹒3H₂O₂)于锥形瓶中，加蒸馏水溶解。
②再加适量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点时消耗。
则产品中的质量分数为_______。(已知：2Na₂CO_3.3H₂O₂~KMnO₄比值为5：6)

6 . 作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC₂O₄•2H₂O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：

(1)MgC₂O₄•2H₂O的制备
已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如表：

	氯化镁	草酸铵	草酸镁
20℃	54.6g	4.45g	微溶
70℃	61.0g	22.4g
100℃	73.3g	34.7g

实验方法：(i)加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃，加140gMgCl₂•6H₂O配制MgCl₂溶液：
(ii)按照图示装置装好药品，连接好装置；
(iii)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH₄)₂C₂O₄溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；
(iv)分离沉淀、洗涤，得MgC₂O₄•2H₂O晶体.
①装置中仪器丙的名称是____，其冷水进口为____(填“a”或“b”)。
②仪器乙中c部位的作用是____。
③检验产品洗涤干净的方法是____。
(2)MgC₂O₄•2H₂O分解产物的探究
利用如图所示装置探究MgC₂O₄•2H₂O分解产物CO、CO₂等的性质。

①装置A中发生反应的化学方程式为_____。
②装置B中盛装的药品是_____，装置C的作用是_____，装置D中的试剂是____，装置G中的现象是_____。

7 . 某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置①中可以用Cu片代替Na2SO3

B．装置②的目的主要是探究SO2的还原性

C．装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性

D．装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境

8 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

9 . 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O)，填写下列空白：
+
(1)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i.装置①出现____现象，说明有H₂O生成。
ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有____生成。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____。
(3)若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式是____。
(4)若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是____。

A．KSCN溶液

B．稀盐酸

C．KMnO4溶液

D．NaOH溶液

10 . I.某学习小组做Na₂O₂与H₂O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na₂O₂固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na₂O₂固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。
II.为探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K₁、K₂，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na₂S溶液变浑浊，酸性KMnO₄溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

(1)A中冰盐和C中热水的作用分别是________，________。
(2)用化学方程式表示Na₂S变浑浊的原因_______。
(3)用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因_______。
(4)Na₂O₂与H₂O反应的机理是(用化学方程式表示)：第一步_______，第二步_______。